新情境下化学方程式的书写教学课件

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1、《新情境下化学方程式的书写》专题教案【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。【真题分布】新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。【命题趋势】化学方程式作为一种专用的学

2、科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。【解题策略】配平反应物和生成物审题抓信息和限定条件依据三种守恒关系推断【教学设计】Ⅰ．非氧化还原反应类：

3、例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式：SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl（或SiCl4＋2H2O＝SiO2＋4HCl）规律小结：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。变式练习1

4、．(2011·海南14节选)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:＋2_价，该化合物与水发生水解的化学方程式的书写:2CH3MgCl＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋MgCl2＋2CH4↑变式练习2．已知CaC2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg2C3与H2O反应的化学方程式：Mg2C3＋4H2O＝2Mg(OH)2↓＋C3H4↑变式练习3．铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作

5、用。①.工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式：2Al(OH)3＋3H2SO4＋(NH4)2SO4＝2NH4Al(SO4)2＋6H2O②．由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)2·12H2O＝Al2O3＋NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋SO2↑＋H2OⅡ．氧化还原反应类：例2．(2011·北京模拟节选)已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：8A

6、l＋3NO3—＋5OH—＋2H2O＝8AlO2—＋3NH3↑例3.400℃亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质请写出其化学反应方程式：5O2+3K4[Fe(CN)6]5CO2+12KCN+Fe3C+3N2规律小结：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：1.根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧

7、化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化学计量数。3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H2O、OH－、H+等物质。变式练习4．（2011山东）Na2S溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）:2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-变式练习5.（2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应的化学方程式为：CHCl3＋H2O2＝HCl＋H2O＋COCl2变式练习6.（2

8、012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓硝酸的反应方程式：Se＋2HNO3（浓）＝SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O变式练习7.过氧化钠可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6