电分析化学导论答案.ppt

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1、答案11-01.液接电位是怎样产生的？答：液接电位产生于具有不同电解质或浓度不同的同种电解质溶液界面之间，由于离子扩散通过界面的速率不同，有微小的电位差产生，这种电位差称为液接电位。11-02.阴极和阳极，正极和负极是怎样定义的？答：负极：电子流出的极阴极：接电源负极正极：电子流入的极阳极：接电源正极11-03.何谓指示电极和参比电极？l指示电极：在电化学测试过程中，溶液主体浓度不发生变化的电极l参比电极：在测量过程中，具有恒定电位的电极11-04.电极-溶液界面的双电层如何定义的？何谓充电电流？答：l双电层

2、：在电极和溶液界面，各自带上数量相等符号相反的过剩电荷，形成类似电容器的双电层结构l充电电流：当向体系施加电扰动的时候，电双层所负载的电荷会发生相应的改变，从而导致电流的产生，这一部分的电流称为充电电流。11-06.常用的电化学电池中的电极系统有几种，有何区别？答：两种两电极系统和三电极系统两电极系统：由工作电极和参比电极构成三电极系统：除工作电极和参比电极外，还需辅助电极（或称对电极）构成11-07.写出下列电池的半电池反应及电池反应，计算其电动势，该电池是电解池还是原电池？Zn

3、ZnSO4(0.1mol/

4、L)

5、

6、AgNO3(0.01mol/L)

7、Ag解：-2左边：Zn-2eZn0.0592E左EZn2／ZnlgZn20.059-0.763lg0.12-0.793V11-07.写出下列电池的半电池反应及电池反应，计算其电动势，该电池是电解池还是原电池？Zn

8、ZnSO4(0.1mol/L)

9、

10、AgNO3(0.01mol/L)

11、Ag-解：右边：AgeAgE右EAg／Ag0.059lgAg0.7990.059lg0.010.681VEEE右左0.681

12、0.7931.474VE0，所以是原电池11-08.下列电池的电动势为0.413V，Pt，H2（100kPa）

13、HA(0.215mol/L)，NaA(0.116mol/L)

14、

15、SCEESCE=0.2443V,计算弱酸HA的解离常数。解：--左边：2H-2e+2A=2HA2E左EH2／H20.059lgH=0.059lgH+EEE0.2443-0.059lgH=0.413V右左+-3H=1.410mol/LH+A-1.410-30.116

16、-4K===7.610aHA0.21511-09.下述电池的电动势为0.921V，2--CdCdX40.200mol/L，X0.150mol/LSCEθ2-ECd2+/Cd=0.403V,ESCE=0.2443V,计算CdX4的形成常数。解：--2-左边：Cd-2e+4X=CdX4EEE右左EEE=0.24430.9210.6767V左SCE0.0592E左ECd2／CdlgCd20.0592=-0.403+lgCd=-0.6767211-09.

17、下述电池的电动势为0.921V，2--CdCdX40.200mol/L，X0.150mol/LSCEθ2-ECd2+/Cd=0.403V,ESCE=0.2443V,计算CdX4的形成常数。解：2+-10Cd=5.1510mol/L2+-2-Cd+4XCdX42-CdX4K=稳42+-CdX0.200=-1045.15100.15011=7.71011-10.下述电池的电动势为0.893V，-CdCdX2饱和，X0.02mol/LSCEθECd2+/Cd

18、=0.403V,ESCE=0.2443V,计算CdX2的溶度积常数。解：--左边：Cd-2e+2X=CdX2EEE右左EEE=0.24430.8930.6487V左SCE0.0592E左ECd2／CdlgCd20.0592=-0.403+lgCd=-0.6487211-10.下述电池的电动势为0.893V，-CdCdX2饱和，X0.02mol/LSCEθECd2+/Cd=0.403V,ESCE=0.2443V,计算CdX2的溶度积常数。解：2+-9Cd=4

19、.5810mol/L2+-Cd+2XCdX222+-K=CdXsp92=4.58100.02121.810