氯气的生产原理和性质课件.ppt

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1、【典例1】(2011·徐州高一检测)如图所示为制取氯气的实验装置：已知：烧瓶中盛放的固体是MnO2，氯化氢气体极易溶于水，氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水。请回答下列问题：(1)盛放药品前，检验此装置的气密性的方法为_________。(2)分液漏斗中盛放的液体是______，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为_________。(3)D中盛放的液体是____，其作用为_______。(4)B中盛放的液体是____，收集氯气完毕，所进行的操作为________，B装置的作用是______________。【

2、思路点拨】解答本题要明确以下三点：【自主解答】(1)欲检验装置的气密性，首先应营造一个密闭的气体环境，所以装置A中分液漏斗的活塞应关闭。烧杯D中的导管应没入水中。因为检验的是整套装置的气密性，活塞K关闭时检查的是A、B装置的气密性。活塞K打开时检验的主要是A、C、D装置的气密性。(2)题目中提供的烧瓶中盛放的固体是MnO2，因此分液漏斗中盛装的液体为浓盐酸。(3)烧杯D中盛装的药品是为了吸收多余的Cl2，防止尾气污染空气，常用的药品是NaOH溶液。(4)装置A烧瓶中会产生HCl，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此用饱和食盐水来除掉混合气中的HCl。收集氯气完毕后

3、，撤掉酒精灯，此时反应尚未停止，仍然在产生Cl2，这样关闭活塞K，由于气体的压强增大，会将B装置中的水挤压到长颈漏斗中，于是装置B就起到了储气的作用。答案：(1)将D装置中导管出口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，关闭K。加热A装置，长颈漏斗中液面上升(B瓶中液面下降)；打开K，加热A装置，D装置中有气泡冒出，撤火后烧杯D的导管中液面上升，说明装置不漏气(2)浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)氢氧化钠溶液吸收多余的氯气(4)饱和食盐水关闭活塞K，撤去酒精灯贮存多余的氯气，防止氯气污染环境△====【互动探究】欲收集到干燥纯净的氯气，你对此

4、装置进行一些改进，在下面的方框内画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品。提示：从装置B中出来的Cl2中尚含有水蒸气，因此在收集干燥的Cl2前需用浓硫酸将水蒸气除掉，可以在B、C装置之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶。如图：【变式训练】某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是()A．该装置图中只存在两处错误B．该实验中收集氯气的方法正确C．为了防止氯气污染空气，必须用饱和食盐水进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【解析】选D。该装置图中存在三处明显错误：①未用酒精灯加热；②由于盐酸易挥发、产生的氯气易从长颈漏斗中逸

5、出，从而造成空气污染，所以应该用分液漏斗，而不应该用长颈漏斗；③缺少尾气吸收装置，所以A选项错误；由于氯气的密度比空气大，所以可以采取向上排空气法收集，导气管应长管为进气口，短管为出气口，B选项错误；C选项不能用饱和食盐水处理Cl2，应用NaOH溶液，错误；检验氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则说明氯气逸出，D选项正确。【典例2】如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都

6、有可能。请你设计实验，得出正确结论。①提出假设假设一：_______________________________。假设二：_______________________________。假设三：_______________________________。假设四：H2O使红色布条褪色。②设计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)③实验过程实验①：__________________________________；实验②：__________________________________。实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。④得出结论：___

7、___________________________。(3)这套装置的缺点是_______，如何改进，画出改进的实验装置图。【思路点拨】解答本题要注意以下两点：【自主解答】(1)A装置用于实验室制取氯气，B装置用水吸收氯气制取氯水。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯水中的成分都可能具有漂白性，可以分别进行实验验证，将干燥的红色布条分别置于氯气、盐酸和水中看红色布条是否褪色，若不褪色，则反证HClO具有漂白性。(3)氯气有毒，能够污染空气，而且氯气在水中的溶解度比较小，若用盛水的敞口烧杯直接吸收氯气，不可避免地有一部分氯气逸出，污染空气，所以改