极化曲线分析.doc

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1、1.从图中可以看出，1的腐蚀电位比较正，且腐蚀电流较小，说明1号的耐蚀性能较好。2号曲线上半支出现这种现象一般是由于钝化造成的2.似乎你的极化曲线测试的有点问题，好像不大对！钝化区非常短，感觉可以多测试几次取个最好的值！3.2虽然钝化了，但是钝化区间非常短。我感觉你这两个图测试的也有问题，看看能不能重复测试一下，看重复性如何4.极化曲线的腐蚀电位真的说明不了什么问题么，只看腐蚀电流？这个说法正确。但是要是一系列的实验中，腐蚀电位移动规律一样，倒是可以说明问题的极化曲线中腐蚀电位的问题确实很麻烦，对很多体系而言，腐蚀电位变化较大，倒是腐蚀电流还可以

2、说明问题的。5.我们对腐蚀电极系统做极化曲线，其目的无非是想从极化曲线中获得我们所需要的数据，极化曲线又可以分为线性极化区，弱极化区，强极化区，可以从中解析出我们所需要的动力学参数，依据动力学参数则可以定量的评价腐蚀体系的性能。个人认为用极化曲线来评价腐蚀体系还是一种很成熟的方法，在评价腐蚀体系时一般还用到了交流阻抗方法，虽然用交流阻抗方法可以获得更多的动力学参数，以更有力的数据来说明腐蚀体系，但交流阻抗方法还是存在很多问题的，也存在很多争议！6.其实腐蚀电位的大小可以说明：腐蚀进难易程度；腐蚀电流的大小说明腐蚀的程度及腐蚀过程进行的快慢！7.具

3、体而言：实际试验中极化曲线分为四个区，活性溶解区、过渡钝化区、稳定钝化区、过钝化区。极化曲线可用实验方法测得。分析研究极化曲线，是解释金属腐蚀的基本规律、揭示金属腐蚀机理和探讨控制腐蚀途径的基本方法之一。8.你们讨论的大多是金属电极，那么在金属氧化物电极中的腐蚀过程是指什么呢？？是金属氧化物本身的溶解过程，还是金属氧化物的电还原产物（金属）的腐蚀过程呢？？如氧化锌电极在氢氧化钾溶液中。请赐教！！9.极化：由于电流通过电极而导致电极电势偏离平衡值的现象称为电极的极化。极化曲线：描述电流密度与电极电势之间关系的曲线称作极化曲线极化曲线表示电极电位与极

4、化电流或极化电流密度之间的关系曲线。如电极分别是阳极或阴极，所得曲线分别称之为阳极极化曲线(anodicpolarizationcurve)或阴极极化曲线(cathodicpolarizationcurve)极化曲线分为四个区，活性溶解区、过渡钝化区、稳定钝化区、过钝化区。极化曲线可用实验方法测得。分析研究极化曲线，是解释金属腐蚀的基本规律、揭示金属腐蚀机理和探讨控制腐蚀途径的基本方法之一。电极反应是可逆的，但当有电流明显地通过电池时，电极的平衡状态被破坏，电极电势偏离平衡值，电极反应处于不可逆状态，而且随着电极上电流密度的增加，电极反应的不可逆

5、程度也随之增大。极化曲线的测试方法主要是恒点位恒电流两种方法了1.前段时间用上海产的chi660c电化学工作站测量了一系列铝合金的电化学极化曲线，曲线测比较平滑，但用电化学工作站得出的腐蚀电流密度相差很大，有时相差几个数量级（同一曲线所选拟合区间不一样，得出的电流密度相差也很大），以致不知该如何比较规律（另外说明的是，腐蚀电位也没规律，与腐蚀电流变化就更不一致，当然二者描述的电化学方面不同，有差别可以理解，但是看到别人得出的规律都是一致的，所以既好奇又郁闷）。本人对于电化学的相关理论知识理解不是很多，在此想请教各位，是否是测试过程中要特别注意什么

6、问题（工作电极应该制作的比较好了，表面磨得很光滑了已），另外，极化曲线曲线拟合时要注意什么问题，以及同一状态样品测试时重现性太差，如何避免啊？还望各位大侠不吝赐教，谢谢了！2.进行测试的时候，首先要了解电极在溶液的中的稳定电位A，在CHI上设置扫描电位区间为A±0.25V~0.3V的电位作为扫描区间，你就能够得到Tafel曲线，然后通过拟合强计划区域，你就能够得到腐蚀电流，不知道我说明白了没有？你选择的测试区间是强极化区，那么就是Tafel外推法得到的3.进行测试的时候，首先要了解电极在溶液的中的稳定电位A，在CHI上设置扫描电位区间为A±0.2

7、5V~0.3V的电位作为扫描区间，你就能够得到Tafel曲线，然后通过拟合强计划区域，你就能够得到腐蚀电流，不知道我说明白了没有？你选择的测试区间是强极化区，那么就是Tafel外推法得到的4.Tafel曲线外推交点的X轴坐标为交换电流密度，它能看成金属的腐蚀电流吗？对强极化区进行拟合之后这个交换电流密度就应该是腐蚀电流密度，这个没有问题5.