杂化轨道计算.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯二种计算杂化轨道数的方法方法一：公式：杂化轨道数＝[中心原子价电子数+配原子数－π键数－电荷数]/2例1：SO2(6+2-2)/2=3sp2杂化。说明：S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为π键，共二个π键。例2：SO3(6+3-3)/2=3sp2杂化。（解析同上，下同）。2－(6+3-3+2)/2=43杂化。（SO32－带二个单位负电荷）。例3：SO3sp2－(6+4-4+2

2、)/2=43杂化。例4：SO4sp例5：CN－－2+1)/2=21杂化。（氮元素为三价，所以碳氮间为叁(4+1sp例6：NH4+键，其中有二个π键）－1)/2=43杂化。(5+4sp例7：ClO3－(7+3-3+1)/2=4sp3杂化。例8：PO33－(5+3-3+3)/2=4sp3杂化。例9：PO43－(5+4-4+3)/2=4sp3杂化。例10：H－N＝N－H(5+2-1)/2=3sp2杂化。练习：sp1杂化：BeCl2、CO2；sp2杂化：BF3、HCHO(中心原子为C：(4+3-1)/2=3；3杂

3、化CH、NH、H。sp432O方法二：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数=中心原子价层电子对数(成键电子对数+孤电子对数)价层电子中心原电子对成键电孤电分子的子杂化的空间子空间构实例对数子对数类型构型对数型2sp直线20直线BeCl2、CO2三角形3、SO33sp2三角形30V形BF2、PbCl221SnBrsp340四面体CH4、CCl44四面体31三角锥NH3、PCl322V形H2O1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯结合上述信息完成下表：代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO22+0＝2sp直线形CH2O3+0＝3sp2平面三角形CH44+0＝4sp3正四面体形SO22+1＝3sp2V形NH33+1＝4sp3三角锥形H2O2+2＝4sp3V形2