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时间:2020-11-04
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1、金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度,不是金属性的排序。表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(初中)钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu (高中)钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金: KBaCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强;失电子能力越弱的金属性也就越弱,而其非金属性就越强。金属活动顺序表常有如下应用:1、判断金属与酸
2、反应情况:(1)氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,但无氢气生成,反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。 ①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,但加热可充分反应。和冷的稀HNO3可充分反应。 ②Zn与HNO3反应时,HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 ③氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应,但与氧化性酸反应,与硝酸反应时,浓硝酸一般生成NO2,稀硝酸生成NO。 ④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水。2、判断金属与水反应情况:(
3、1)K、Ba、Ca、Na,遇冷水剧烈反应,且易发生爆炸。 2K+2H2O=2KOH+H2↑Ba﹢2H2O==Ba(OH)2﹢H2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)Mg、Al在冷水中反应很慢,在沸水中可反应。Mg+2H2O=沸水=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H2O=沸水=2Al(OH)3+3H2↑(3)Zn→Pb在冷水中不反应,但在加热条件下可与水蒸气反应。(因为水蒸汽中无H+和OH+离子)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2金属性越强,其对应氢氧化物的碱性越强。 (1)K→
4、Na对应的氢氧化物为可溶性强碱。 (2)Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱。 (3)Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。3、判断金属单质的冶炼方法:(1)K→Al用电解法:如:2AL2O3(熔融)=电解=4AL+3O2↑ 特例:Na+KCl=高温=K(↑)+NaCl (2)Zn→Cu用热还原法,常见的还原剂为:C、CO、H2或Al等。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2;2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3(铝热反应,冶炼难熔金属) 特例:湿法炼铜:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,湿法炼铜:用硫酸将铜矿中的铜转变成
5、可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,这种方法叫湿法炼铜。其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的化学方程式是:1.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O基本反应类型:复分解反应2.CuSO4+Fe==Cu+FeSO4基本反应类型:置换反应 电解精炼铜:2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑ (3)Hg→Ag用热分解法,如:2HgO=加热=2Hg+O2↑金属性越弱,金属氧化物的稳定性越弱:2HgO=加热=2Hg+O2↑CuO加热不易分解所以Hg的金属性弱 (4)Pt
6、→Au用物理方法:如用浮洗法进行沙里淘金。4、判断氢氧化物的热稳定性(高中)钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金: KBaCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu(1)K→Na对应的氢氧化物不易分解: KOH是白色粉末,具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解,溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸钾。Ba(OH)₂具有强碱性,其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的。Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳,转变成碳酸钡。Ba(OH)₂+CO2==BaCO3↓+H₂OCa(OH)2是一种白色粉末状固体。又名消石灰、熟石
7、灰。氢氧化钙具有碱的通性,是一种强碱。但氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱(金属性:钙<钠),由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多,所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应,墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O,墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3。氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解,所以必须对其密封保存,且要用橡胶瓶塞。(1)Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。
8、Mg(OH)2==加热==MgO+H2O2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O氢氧化锰加热会生成多种形式的锰的氧化物。2Cr(OH)3=加热=Cr2O3+3H
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