化学反应与能量-复习课件.ppt

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1、第一章化学反应与能量复习人教版新课程选修4化学反应原理第一章知识结构132一、反应热定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。单位：kJ/mol或kJ·mol-1符号：ΔH（焓变）放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应：E反>E生吸热反应：E反

2、而自身能量降低－反应热的表示方法：ΔH<0，ΔH为“－”放热反应——ΔH>0，ΔH为“＋”吸热反应——体系从环境吸收能量而自身能量升高－H2+Cl2=2HClΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：化学反应的本质化学键的断裂与形成反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量∆H＝E（生成物的总能量）－E（反

3、应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）判断反应热的大小二、热化学方程式★能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、热化学方程式定义：a.表示参加反应物质的量.b.反应热的关系的化学方程式热化学方程式△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2.△H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa3.系数只表示物质的量，可以是分数。4.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、稀溶

4、液，不用标“↓、↑”。5.△H的值要与化学计量数相对应（正比例）。6.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等。注意①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数;②热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减;③将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”“-”号必须随之改变.例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-18

5、4.6KJ/mol而这些书写也是对的H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=-92.3KJ/mol1212反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.31KJ/mol燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全

6、燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,

7、放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol二、中和热1．定义：在稀溶液中，（强）酸跟（强）碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ

8、、反应物：酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不一定是1mol生成物