过渡元素2013演示教学.ppt

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1、过渡元素2013●熔点、沸点高熔点最高的单质：钨(W)3683±20℃●密度大密度最大的单质：锇(Os)22.48g·cm-3硬度最大的金属：铬(Cr)含氧酸根的高价态有颜色物质显色的若干规律（常温，太阳光）（1）绝大多数具有d1-9电子组态的过渡元素和f1-13电子组态的稀土元素的化合物都有颜色f区Ce3＋Pr3＋Nd3＋Pm3＋Sm3＋Eu3＋Gd3＋Tb3＋Dy3＋Ho3＋Er3＋Tm3＋Yb3＋无色黄绿红紫粉红淡黄粉红无色粉红淡黄黄桃淡绿无色（2）多数氟化物无色（特例：CuF（红），BrF（红））3、4、5、6主族，5、6周期各元素的溴化物、碘化物几乎都有颜色

2、锌族卤化物除HgI2（红）都无色铜族除CuCl和AgCl外多数有颜色（3）主族元素含氧酸根离子绝大多数无色过渡元素的含氧酸根离子多数有色，同族内随原子序数的增加酸根的颜色变浅或无色VO43－黄色CrO42－橙黄MnO4－紫色NbO43－无色MoO42－淡黄TeO4－淡红TaO43－无色WO42－淡黄ReO4－淡红（4）同种元素在同一化合物中存在不同氧化态时，这种混合价态的化合物常常呈现颜色，而且该化合物的颜色比相应的单一价态化合物的颜色深（5）3、4、5、6主族，5、6周期各元素的氧化物大部分都有颜色；4、5、6周期各元素的硫化物几乎都有颜色（6）顺式异构体配合物所呈

3、现的颜色一般比同种配合物的反式异构体的颜色偏短波方向顺式[Co(NH3)4Cl2]Cl紫色（400—430nm）反式[Co(NH3)4Cl2]Cl紫色（490—540nm）顺式[Co(en)2Br2]Br紫色反式[Co(en)2Br2]Br亮绿（7）四面体、平面正方形配合物的颜色比相应的八面体的颜色移向短波方向CoCl42－深蓝Co(H2O)62＋粉红色（8）无色晶体如果掺有杂质或发生晶格缺陷时，常有颜色（9）晶粒的大小影响晶体颜色Hg2++OH-HgO+H2OHg(NO3)2+Na2CO3HgO+CO2+2NaNO3（10）金属有金属光泽或呈银白色，但金属粉末都是黑

4、色6、过渡元素易形成配合物过渡元素中心原子半径小，电荷高，有几个能级相差不大的（n－1）d，ns，np轨道羰基配合物7、形式多碱、多酸倾向d区元素的化学性质氧化还原性酸碱性配位性稳定性各元素特异性钛（Titanium）及其化合物Ti的化合物以＋Ⅳ氧化态稳定，TiO2，TiCl4，TiO2＋钒（Vanadium）及其化合物铬（Chromium）及其化合物铬的重要化合物黄黄砖红色（二）Cr(Ⅲ)化合物在含铬废水中加入FeSO4，使Cr2O72-→Cr3+，再加入NaOH至pH～6-8（加热，使沉淀完全），，发生如下反应：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2（s）Fe3+＋3

5、OH－=Fe(OH)3（s）Cr3＋＋3OH－=Cr(OH)3(s)Cr（VI）毒性很大，而Cr（III）对人体的毒性要小得多，请列出一种工业含Cr（VI）废水的处理方法，写出相应的方程式。洗液：K2Cr2O7+浓H2SO4，利用了Cr（Ⅵ）强的氧化性及H2SO4的强酸性。由于Cr(VI)污染环境，是致癌性物质，因此停止使用。可以用王水代替(王水：HNO3(浓):HCl(浓)=1:3)。利用HNO3强氧化性，Cl的络合性，大多数金属硝酸盐可溶等性质。由于HNO3-HCl溶液在放置过程会分解，因此王水应现用现配。实验室过去常用洗液(组成：K2Cr2O7+浓H2SO4)

6、来洗涤玻璃仪器，原理是什么?为什么现在不再使用洗液来清洗玻璃仪器?根据洗液的原理，请你从常见的化学试剂中选择合适的试剂作洗液代用品，说明你的理由。锰（Manganesium）及其化合物H+Mn2+MnO4-+SO32-+H2O→MnO2↓+SO42-OH-MnO42-酸性溶液中，SO32－过量，得Mn2＋MnO4－过量，得MnO22MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2＋4H＋元素电势图的表示：把同一种元素的各种氧化态按照由高到低的顺序排成横列（氧化型在左边，还原型在右边），两种氧化态之间若构成一个电对，就用一条直线把它们连接起来，并在上方标出这个电对所对应的标

7、准电极电势。铁系元素Fe：IronCo：CobaltNi：Nickel铂系金属的化学性质1、铂系金属对酸的化学稳定性比其他所有各族金属都高。2、铂系金属不和氮作用，室温下对空气、氧等非金属都是稳定的，不发生相互作用。高温下才能与氧、硫、磷、氟、氯等非金属作用，生成相应的化合物。3、铂系金属有很高的催化活性，金属细粉催化活性尤其大。4、铂系金属和铁系金属一样，都容易形成配位化合物。铜锌族Cu：CopperZn：ZincAg：CobaltCd:CadmiumAu：GoldHg:Mercury一、性质比较同周期，自左向右金属活泼性增强IB