中考化学专题题库∶计算题的综合题.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：（1）参加反应的盐酸的质量______。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。【答案】100g80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x100=73=11125g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数

2、为25g-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g考点：根据化学方程式的计算2．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na23CO，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。试计算：（1）原固体中Na23的质量分数________。CO（2）反应中消耗盐酸的总质量______。【答案】（1）84.8%．（2）200g．【解析】解：（1）设碳

3、酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为：=200g答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。3．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为

4、x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx=4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。4．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g101010101

5、0加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52(1)表中x的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_____。(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)2.64(2)80%(3)44.48_____。【解析】（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.52g10044x3.52gx

6、=8g，8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：10g×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。5．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1)完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）⑵加入稀盐酸的的质量分数？⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6%【解析】NaOH、NaCl

7、和Na2CO3固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为ρ=，所以v===2.3L。⑵设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100g×xNa2CO+2HCl==2NaCl+H2O+CO↑327344100g×x4.4g=，解得x=7.3%⑶根据图像可知，与NaOH反应的稀盐酸的质量为