溶液及其配制教案.docx

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1、适用学科适用区域知识点初中化学适用年级九年级沪科版课时时长（分钟）2课时1.溶液浊液2.溶质质量分数3.一定质量分数的溶液配制教学目标教学重点教学难点1.认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念2.理解溶液及特征3学会一定质量分数的溶液配制及相关计算学会一定质量分数的溶液配制及相关计算学会一定质量分数的溶液配制及相关计算一、导入教学过程我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？这就是我们本课题所学习的内容。二、知识讲解使用建议说明：接着水知识后的

2、混合物液体知识，可以多结合生活实例进知识点1溶液与浊液行讲解。比如可以拿出矿泉水和果汁、牛奶等，进行对比分析讲解。1、溶液（1）一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。（均一稳定的液体不一定是溶液）（2）溶液的特征a.均一性：溶液中各部分性质相同。b.稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。第1页c.透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。d.颜色：溶液可以有不同的颜色，溶液中有2价Fe呈浅绿色，有2价Cu呈蓝色，有3价Fe呈黄色，有MnO4-呈紫红色。（3）物质在

3、形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。（4）加快物质溶解速度的方法有：①加热（或升温）；②搅拌（或振荡）；③将固体研成粉末。2、浊液包括乳浊液和悬浊液。乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通

4、明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定使用建议说明：对溶液组成进行分析研究，理清溶质溶剂的关系，顺利引出下一知识点2溶液的组成知识点。1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。（1）气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。（2）两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。（3）同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶

5、剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。第2页（4）若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量知识点3溶质的质量分数使用建议说明：弄清质量分数的定义，讲解计算题时已到学生分清溶质溶剂溶液，可展示典型错误，以达效果。（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（ω）=×100%（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体

6、溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的注意点①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质

7、就为反应后的生成物了。④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。知识点4配制一定溶质质量分数溶液第3页使用建议说明：最好能有现场实验，和学生互动起来去做，最终习得知识，掌握溶液配制方法。1、实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管2、实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：

8、50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5m