第五章_燃料(粤教版复习).ppt

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1、第五章燃料一、氢气（H2）1、物理性质：无色无味，密度最小难溶于水的气体。2、化学性质：（1）可燃性2H2+O2=点燃=2H2O（2）还原性H2+CuO=△=H2O+Cu（黑色的氧化铜变成红色，试管壁有水珠）3、氢气的制法用锌与稀硫酸或稀盐酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知识点识记1、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。2、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮

2、的耐磨性。二、单质碳的化学性质:（单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!）1、常温下的稳定性强2、可燃性:（1）完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2（2）不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装

3、置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑

4、浊，则是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；加热红色褪去变成紫色，由于H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不稳定,易分解）3)能使澄清的石灰水变浑

5、浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（本反应用于检验二氧化碳）4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质温室肥料；干冰用于人工降雨、制冷剂。4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学

6、性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：（括号内是杂质）CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液，后干燥CO

7、2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸（2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的转化(写出化学反应方程式）6、应用（1）利用了CO2不能燃

8、烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。（2