§1-1化学实验基本方法(2).ppt

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1、§1-1化学实验基本方法第一章从实验学化学（第二课时）思考与交流1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离2、如何分离铁屑和沙子交大附中化学组学与问分离和提纯：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的交大附中化学组1、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体三、混合物的分离和提纯交大附中化学组溶解过滤蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐的提纯：步骤

2、现象1、2、3、交大附中化学组（1）固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损交大附中化学组“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）（2）过滤注意：若滤液浑浊应再过滤一次“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘交大附中化学组（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接

3、近蒸干时，利用余热加热交大附中化学组过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐讨论1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？交大附中化学组除杂如何除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验1-2加BaCl2溶液(稀硝酸)现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经

4、过滤除去交大附中化学组除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（）反应类型复分解交大附中化学组CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2NaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl交大附中化学组⑵在实际操作中，还要

5、考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤Na+Cl-适量HCl交大附中化学组NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸的作用BaCl2过量的处理1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2N

6、aCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑交大附中化学组思考除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？交大附中化学组试剂的先后顺序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl（1）Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面（2）稀盐酸最后加，加酸前要过滤。关键：交大附中化学组1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能

7、是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+D.Al3+、Mg2+、K+BC课堂练习：交大附中化学组2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）CD①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2C03溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③交大附中化学组3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）DD.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，

8、溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸交大附中化学组