大学化学-复习.ppt

《大学化学-复习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、期末考试安排考试时间：2015.1.12上午8:00～10:00考场安排：六教6C300(135人)内容：教材前10章要求：闭卷，带计算器答疑时间：2015.1.11下午2:00～5:00答疑地点：化学馆210复习重点:基本概念、常用计算公式、一些常数（写法要规范）；注意公式适用条件、理论的应用试题类型:1、判断正误2、选择题3、简答题（分析题）4、综合计算题在乙醇的标准燃烧热反应方程中，其生成物是：()(A)CO(g),H2O(g)(B)CO2(g),H2O(g)(C)CO(g),H2O(l)(D)CO2(g),H2O(l)1．实验测得配合物Ni(CO)4为抗磁性，

2、请用配价键理论解释配合物的磁性，写出成键过程，说明该配合物是内轨型还是外轨型。选择题：简答题：1.s轨道的电子云分布图为球型，这表明s电子沿球形轨道运动。（）判断正误：计算题：综合第二章　稀溶液的依数性重要公式：p=p*x溶质Tb=KbbTf=KfbΠ=cRT蒸气压：液体和蒸气平衡时，蒸气具有的压力。沸点：液体的蒸气压和外界压力相等时的温度。凝固点：一定压力下液态纯物质和其固态纯物质平衡时的温度。相图、固体、液晶态和等离子态（不要求）稀溶液的依数性形成稀溶液后溶剂的蒸汽压下降、凝固点降低、沸点升高、产生渗透压。应用：减压蒸馏、纯度检测、焊接、海水淡化基本概

3、念：蒸气压、沸点、凝固点、渗透压、5重点：熵变，自由能变，转向温度计算注意：热力学标准态、热力学稳定单质的规定键能法计算热效应（不要求）第三章2.熵增加原理:△S孤＝△S体+△S环≥01.状态函数的变化只决定于体系的始态和终态而与变化的途径无关。重要概念：状态函数、热力学标准态、可逆过程、内能、体积功、反应热、混乱度、焓变、熵变、自由能变。∆rH总=∆rH1+∆rH2+···（类似地，∆rU总、∆rG总、∆rS总）rHm=∑fHm(产物)-∑fHm(反应物)ӨӨӨ∆rSm=∑Sm（产物）-∑Sm（反应物）ӨӨӨ∆G=∆H–T∆S（Gibbs方程）rGm=∑f

4、Gm(产物)–∑fGm(反应物)(仅有298K数据)ӨӨӨ3.重要公式：计算rHm、rGm、rSmrGm=rHm–TrSmӨӨӨS=QrT（热温商），等温条件下的热力学可逆过程rGӨm(T)=rHӨm(298)TrSӨm(298)5.rGm可作为标准状态下反应方向的判据：ӨrGm＜0，正反应可自发进行，但不能确定反应速率；ӨrGm＞0，正反应不能自发进行，但逆反应可自发进行；ӨrGm=0，反应处于动态平衡状态，以可逆方式进行；Ө4.规定热力学稳定单质fHm和fGm皆为零，但Sm不等于零。ӨӨӨC(石墨)、P(白磷)、S(斜方)、C

5、l2(g)、Br2(l)、I2(s)等。rGmW’，可逆条件下反应对环境所做的最大非体积功。第四章　化学平衡1、浓度对平衡的影响增大反应物浓度时，反应商QӨ减小，使QӨ＜KӨ。平衡向正方向进行，即平衡向右移动。2、压强对平衡的影响增大压强时，平衡向气体分子数减少的方向移动。3、温度对平衡的影响升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。4、非标准状态下的化学反应方向判断要用△rGm，范特霍夫等温式。重要概念：标准平衡常数、反应商、平衡的移动。当rGm=0，Q=K范特霍夫恒温方程：rGm=rGm+RTlnQrGm=-RTlnK注意：R

6、=8.314×10-3kJmol-1K-1一个核心方程：lgp2/p1=vHm2.303R(1T11T2)对于相平衡：H2O(l)=H2O(g)K=p/prGm=rHmTrSmlgK2/K1=rHm2.303R(1T11T2)rGm=-RTlnK第五章　动力学初步EaEm分子分数能量T2>T1T2T1一个表达式、两个理论、三种反应=B-1dcBdt=kcBx碰撞理论过渡态理论重要概念：反应速率、速率常数、反应级数、基元反应、质量作用定律、碰撞理论、过渡态理论。DP零级反应:c0反应物浓度与反应时间的关系AP当cA=cA0/2

7、时，所消耗的时间为半衰期t1/2=0.693/k一级反应lncAtlnc00A→产物1/cAt1/c00二级反应T1k1,T2k2Ea2.303Rlgk2/k1=(1T11T2)Ea2.303R=T2T1T2T1Tkk=Aexp(-Ea/RT)阿累尼乌斯公式：温度对反应速率的影响弱电解质溶液pH值计算溶液中的多元弱酸A2-的浓度等于Ka2（无外来强酸加入时）缓冲溶液由共轭酸碱对组成缓冲范围pH=pKa±1或pOH=pKb±1弱酸稀溶液（不要求）p95酸式盐和弱酸弱碱盐（不要求定量计算）p99第六章　酸碱平衡和沉淀溶解平衡重要概念：