2022届高考化学一轮复习课后限时集训33原子结构与性质含解析新人教版.doc

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1、高考课后限时集训(三十三)(建议用时：40分钟)1．元素X位于第四周期，基态原子价电子排布式中只有1个未成对电子，则基态X原子的价电子排布式不可能是(　　)A．4s24p1　　　B．4s24p5　　　C．3d14s2　　　D．3d94s2[答案]　D2．硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑上的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列有关叙述正确的是(　　)A．中子数为10的氧原子可表示为OB．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2C．SiO2晶体中Si原子是sp3杂化D

2、．Tl元素与Ba元素同周期，属于第ⅢA族元素，第一电离能Ba

3、23p4和3s2C．3d64s2和3s23p5D．4s2和2s22p5B　[根据元素价层电子排布式可知，A项中元素分别是N和O，可以形成NO2，故A项不符合题意；B项中元素分别为S和Mg，形成AB型化合物MgS，故B项符合题意；C项中元素分别为Fe和Cl，可以形成FeCl2-8-/8高考，故C项不符合题意；D项中元素分别为Ca和F，可以形成CaF2，故D项不符合题意。]4．以下有关元素性质的说法正确的是(　　)A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4；④[Ne]3s23

4、p5，原子半径最大的是④B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电离能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋[答案]　C5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素

5、原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　)A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点C　[X可能为N、O，Y可能为C、Si，Z为Mg，W可能为Al、Cl。]6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是(　　)A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于H

6、nXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价[答案]　A-8-/8高考7．(1)氮族(ⅤA族)元素的外围电子排布式的通式为。Sb的元素名称为。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，该能层具有的原子轨道数为。(2)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu同族，则基态Ag的价电子排布式为。(3)基态Ca原子M能层电子排布图，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为光谱(填“发射”或“吸收”)。(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是(填序

7、号，下同)，能量最低的是。(5)第四周期中，与N原子未成对电子数相同的金属元素有种；最外层电子排布式为4s1的元素有种。(6)Si原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为，最高能级的原子轨道形状为。8．(1)对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是，最小的是；第一电离能最大的是。(2)Ca的第一电离能(填“大于”或“小于”)Ga。理由是。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu＝746kJ·mol-8-/8高考－1，IZn＝906kJ·mol－1，ICu＜IZn的原因是。(4)组成HClO4～

8、NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为。(5)从原子结构的角度解释形成焰色反应的原因为。[答案]　(1)O　H　N　(2)大于　Ga的4p轨道上有一个电子，易失去，而Ca的4p轨道上全空较稳定　(3)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是