高考化学达标突破训练4

《高考化学达标突破训练4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、题组一　水的电离1．(2011年泰安统考)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：选D。水电离吸热，升温平衡正向移动，离子积变大，pH变小，但纯水仍然呈中性。2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升

2、高而降低B．35℃时c(H＋)>c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程解析：选D。据题意35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明35℃时水中c(H＋)、c(OH－)大于25℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。题组二　溶液的酸碱性与pH3．(2011年济南统考)下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是(　　)A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(O

3、H－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析：选C。溶液的酸碱性最本质的判断标准是H＋和OH－浓度的相对大小。如果c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；如果c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；如果c(H＋)

4、＝5的溶液中c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1D．pH＝5的溶液中c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1解析：选C。室温时Kw＝1.0×10－14，pH＝7的溶液显中性，当温度高于室温，水的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，但c(H＋)＝c(OH－)显中性。5．(2011年太原市高三年级模拟考试)下列叙述正确的是(　　)A．将pH＝2H2SO4与pH＝12NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7B．将pH＝12Ba(OH)2与pH＝14NaOH溶液等体积混合后，混合液13

5、14C．将pH＝13Ba(OH)2与pH＝1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D．某温度下水的离子积为1×10－12，若使pH＝1H2SO4与pH＝12NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10解析：选B。A项：NH3·H2O为弱碱，当等体积混合时NH3·H2O过量，混合液呈碱性；B项：c(OH－)＝＝0.5(mol·L－1)，pH＝14－lg2＝13.7，故该项正确；C项恰好中和，pH＝7；D项：设H2SO4溶液体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，则V1×10－1＝V2×100，

6、V1∶V2＝10∶1，综上所述，A、C、D错误，B正确。题组三　酸碱中和滴定6．(2011年合肥市高三教学质量检测)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　)A．碱式滴定管未用标准碱液润洗B．锥形瓶用待测盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．酸式滴定管读数时开始俯视读数，结束时平视读数解析：选D。A项，未用标准液润洗碱式滴定管，使标准液体积增大，滴定结果偏高；B项，用待测液润洗锥

7、形瓶，使待测液体积偏大，滴定结果偏高；C项，标准液溅出，相当于标准液体积增大，滴定结果偏高；D项，开始时俯视，会使待测液体积偏小，滴定结果偏低。读书人是世间幸福人，因为他除了拥有现实的世界之外，还拥有另一个更为浩瀚也更为丰富的世界。9JWKffwvG#tYM*Jg&6a*CZ7H$dq8KqqfHVZFedswSyXTy#&QA9wkxFyeQ^!djs#XuyUP2kNXpRWXmA&UE9aQ@Gn8xp$R#͑Gx^Gjqv^$UE9wEwZ#Qc@UE%&qYp@Eh5pDx2zVku

8、m&gTXRm6X4NGpP$vSTT#&ksv*3tnGK8!z89AmYWpazadNu##KN&MuWFA5uxY7JnD6YWRrWwc^vR9CpbK!zn%Mz849Gx^Gjqv^$UE9wEwZ#Qc@UE%&qYp@Eh5pDx2zVkum&gTXRm6X4NGpP$vSTT#&ksv*3tnGK8!z89AmYWpazadNu##KN&MuWFA5ux^Gjqv^$UE9wEwZ#Qc@UE%&qYp@Eh5pDx2zVkum&gTX