大冯初级中学解读.ppt

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1、第六章溶解现象大冯初级中学刘月根第一节物质的溶解物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如：食盐、蔗糖等物质以细小的液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如：食用油等物质以细小的固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液。如：泥土、粉笔灰等在通常状况下，我们把一种物质的分子或离子均匀分散到另一物质中的过程，叫做物质的溶解。[本节课重点]黄色溶液为氯化铁溶液蓝色溶液为硫酸铜溶液你认为溶液是无色的吗？说说你见到的溶液的颜色。高锰酸钾分散于水中小结：2、溶质可以为固体液体气体1、不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同同种溶质在同一溶剂里的溶解性不同3、液-液互溶多-溶剂少-溶质

2、水是最常见的溶剂我会做溶液澄清的石灰水白酒碘酒食醋溶质溶剂Ca(OH)2H2OC2H5OHH2OI2C2H5OHH2OCH3COOH(在它们的水溶液中存在自由移动的离子)3、某些物质的水溶液能导电。1、固体物质溶于水，所得溶液沸点比纯水高；二、水溶液的某些性质2、固体物质溶于水，所得溶液凝固点比纯水低；乳化：洗洁精、肥皂等一些乳化剂能使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。常见的乳化剂：衣服上油滴用汽油或洗洁精均能洗去，但二者的原理一样吗？不一样。用汽油洗是将油脂溶解在汽油里;而用洗洁精是将油脂乳化。图二亲水基亲油基乳化剂的组成第二节溶液组成的表示生

3、活中的溶液：定义：被溶解的物质叫做溶质溶解溶质的物质叫做溶剂溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量思考：如何用37%，密度为1.18g·cm-3浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液。计算：____________________量取溶液：____________________配制溶液：____________________正确读取量筒刻度：视线与凹液面最低处齐平。课堂练习：1、若要配制100Kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少Kg？2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需98%的浓H2SO4多少克？水多少ml？(10%的H2SO4密度：1.03g/m

4、l，98%的浓H2SO4密度：1.84g/ml)第三节物质的溶解性（1）不同物质在同一种溶剂里的溶解性有所不同；（3）在不同的温度下，同一种物质在同一种溶剂里的溶解性也有所不同。溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（2）同一种物质在不同溶剂里的溶解性也有所不同；实验结论：影响固体物质的溶解性的因素有：内因（不可改变）：溶质本身的性质；溶剂本身的性质。外因（可以改变）：温度如：K2MnO4易溶于水，但不溶于汽油如：植物油不溶于水，但易溶于汽油如：20℃时，100g水中最多可以溶解31.6gKNO3；而100℃时，100g水中最多可以溶解246gKNO3溶液的分类:饱

5、和溶液和不饱和溶液饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液;1、饱和溶液的前提条件是什么？2、饱和溶液与不饱和溶液的判断依据是什么？3、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？一定温度、一定量的溶剂。溶质是否能继续溶解在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液溶解这种物质不能再溶，但还可以溶解其它物质饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质蒸发溶剂降温三.溶液的相互转化:对于绝大多数溶液来说对少数溶液来说：升温、减少溶剂、加溶质降温、加溶剂饱和石灰水不饱和石灰水1、为什么汗水带咸

6、味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？2、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?思考与练习：答：人分泌的汗水，是氯化钠溶液，因为溶有氯化钠，所以带咸味。凉干，是将水分蒸发，所以有白色的氯化钠析出。（1）蒸发（2）通电思考与练习：3、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.4、物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少B.溶液质量增大C.固体质量不变D.溶质质量增加5.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余

7、的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶液的质量⑤溶质的质量分数①②③④B.②③④⑤C.①②④D.①②③④⑤思考与练习：固体的溶解度理解这个概念，抓住四个要素:①一定的温度②100克溶剂（一般为水）③达到饱和状态④溶质的质量（单位为克）注意点：怎么理解下边这句话：20℃时，食盐的溶解度为36克，请问这句话所表示的意思是什么？20℃时，在100克水中最多只能溶解36克食盐。讨论：一般物质的溶解度规律总结：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（氯化钠）也有极少数