金属活动性

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1、中考复习：金属的化学性质中考说明要求：能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。解析：金属活动性顺序及其应用是初中化学的核心知识之一，是中考必考知识。考察时，一般会给出几种金属要求考生运用知识迁移的能力判断金属与酸、盐溶液之间的反应，多在选择、填空及简答题出现。考试要求KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：规律：1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，且金属

2、越活泼，反应越剧烈；（酸不包括硝酸和浓硫酸）3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且金属活动性相差越远越先反应。（K、Ca、Na除外）知识回顾题型示例一、根据金属与酸、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序。二、根据金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液能否反应及反应的顺序。三、设计实验，探究金属活动性顺序。将相同质量的A、B、C、D四种金属投入到足量稀盐酸中，30秒后，观察到有如图现象。判断四种金属的反应快慢程度。四种金属的活动性顺序为。如果这四种金属分别是Zn、Mg、Cu、

3、Fe，则C为，D为。B>A>D>CCuFe稀盐酸ABCDB>A>D>CA、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性顺序正确的是（）A.A>B>C>DB.B>A>C>DC.D>C>A>BD.D>C>B>AC将质量相等的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知：M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.两种金属中较活

4、泼的是NB.生成氢气的质量：MM反应时间0氢气质量MNC方法归纳反应的金属在H前，不反应的金属在H后；反应越剧烈，金属越活泼；反应则在其前，不反应则在其后。坡度表示反应速率，坡度越陡，速率越快，金属越活泼；高度表示产生氢气的质量，高度越高，产生氢气越多，金属的相对原子质量越小。（+2价金属且酸足量）1.金属与酸:2.金属与盐溶液:3.图像题：现有铜和另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银

5、、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。……（）……（）……H……（）……金属活动性顺序由强逐渐减弱（2）取少量金属粉末于试管中，加入稀硫酸有气泡产生，则R不可能是。（3）待不再产生气泡，过滤，得到溶液和铜。然后往溶液中加入锌片，锌片表面有金属析出，则R是。MgFeAgAgFe在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A.滤出的固体一定含铜和铁，可能含镁C.滤液中一定含氯化镁，可能含氯化铜和

6、氯化亚铁D.滤液中一定含氯化镁、氯化铜、氯化亚铁B.滤出的固体一定含铜，一定不含镁和铁B方法归纳1.由金属活动性顺序确定题目涉及的金属及氢的先后顺序；2.根据“前换后”进行判断能否反应，且距离越远越先反应。活动小组同学通过Al、Fe、Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证他们的活动性。【药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状相同的铝、铁、铜【记录】AlFeCu现开始时几乎无气泡产生气泡速率慢无气泡象一段时间后产生气泡速率快产生气泡速率慢无气泡【分析与结论】(1)实验开始时铝表面几乎无气泡的原因

7、。(2)铜表面始终无气泡产生的原因是。(3)根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱的顺序是。铝表面有致密的氧化膜铜不与酸反应Al>Fe>Cu【拓展与应用】(1)判断：某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，你认为应选择以上三种金属中的为原材料更合适。(2)除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这三种金属活动性强弱的方法。(3)根据实验结果，判断Fe能否和CuSO4溶液反应？若能，请写出反应的化学方程式及基本反应类型。；。【反思】在通过金属与酸溶液反

8、应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注意。CuCu、Al和FeSO4溶液酸的溶质质量分数相同Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应方法归纳①首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；②试剂可选择为：a.两边金属中间溶液；b.两边溶液中间金属。若要比较三种金属的活动性顺序的强弱:备考策略一.熟记金属活动性顺序表及其规律；二.解题时应先对题目中涉及到的金属按照金属活动性顺序表排序，再结合实验现象、图像变化等信息对试题进行综合分析、判断。谢谢！