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1、.-?大学化学?试卷一、是非题(判断以下表达是否正确，正确的画√，错误的画×)〔本大题共10小题，每题1分，共10分〕1、催化剂之所以能改变化学反响速率，是因为催化剂能改变反响途径，而使活化能发生了变化。〔〕。2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统部不讨论功和热。〔〕。3、对于一个△rHmq>0的化学反响，升高温度正反响速率增加，逆反响速率降低，所以平衡向正反响方向进展。〔〕4、所有单质标准生成焓都等于零。〔〕5、因为Si、C同属于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶体类型一样〔〕。6、非极性分
2、子中只有非极性共价键。()7、有气体参加的反响，当生成物摩尔总数大于反响物摩尔总数时，该反响的△Sθ定大于零。〔〕8.有一稀溶液浓度为b,沸点升高值为△tb,凝固点降低值为△tf，所以△tb=△tf。()9、指定温度下，元素稳定单质的△fHmq=0,Smq=0,△fGmq=0.()10、在定温定压条件下，以下两个生成液态水的化学方程式所表达的反响放出的热量是一样的值。()H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)二、选择题〔在以下各题中，选择适合题意的答案，将其代号
3、填入括号〕〔本大题共19小题，每题2分，共38分〕1、在以下反响中，进展1mol反响时放出热量最大的是----()A、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l).可修编..-D、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)2、以下对于功和热的描述中，正确的选项是()A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定的数值C、都
4、是状态函数，变化量与途径无关D、都是状态函数，始终态确定，其值也确定3、在温度T的标准状态下，假设反响A→2B的标准反响焓变,与反响2A→C的标准反响焓变,那么反响C→4B的标准反响焓变与及的关系为=()A、2+B、-2C、+D、2-4、氮原子的2p能级电子分布为2px12py12pz1，决定这样排布原那么是〔〕。A.泡利不相容原理B.洪特规那么C.能量最低原理5．描述的一组量子数是〔〕。A.n=2l=1m=0；B.n=3l=2m=0C.n=3l=1m=0;D.n=3l=3m=+36.某反响的△Hq＜0，当温
5、度升高时，其平衡常数的数值将〔〕。A.减小B、增大C、不变7、H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为------〔〕。A.直线形、sp杂化B.V形、sp2杂化C.直线形、sp3d杂化D.V形、sp3杂化8、以下晶格能大小顺序中正确的选项是-----〔〕。A.CaO>KCl>MgO>NaClB.NaCl>KCl>RbCl>SrO.可修编..-C.MgO>RbCl>SrO>BaOD.MgO>NaCl>KCl>RbCl9、对于一个反响来说，在以下说法中正确的选项是------〔〕。A.△Gθ越负，反响速度越
6、快B.△Hθ越负，反响速度越快C.活化能越大，反响速度越快D.活化能越小，反响速度越快。10、以下反响在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反响能自发――――〔〕。A.Ｎ2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Hθ=67.7kJ·mol-1B.Ｎ2O4(g)+1/2O2(g)=Ｎ2O5(g)△Hθ=2.14kJ·mol-1C.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△Hθ=462.7kJ·mol-111、某温度下，反响Ｈ2(g)+Ｂr2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数Ｋθ=４.2×10-
7、2那么反响HBr(g)=1/2Ｈ2(g)+1/2Ｂr2(g)的Ｋθ为―――〔〕A.B.C.４.2×10-212．以下物理量中属于状态函数的是〔〕A．SB.△SC.WD.Q13．以下反响方程式中，反响的标准焓变〔△rHθ〕等于生成物标准生成焓的是〔〕。A.C(石墨)+O2(g)===CO2〔g〕B.C(石墨)+CO2(g)===2CO〔g〕C.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)D.C(金刚石)+O2〔g〕===CO2(g)14．△fHθ(CaCO3,s),△fHθ(CaO,s)及△fHθ〔CO2,g
8、〕那么计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反响的△rHθ公式为〔〕A．△rHθ＝△fHθ(CaCO3,s)－△fHθ(CaO,s)－△fHθ〔CO2,g〕B.△rHθ＝△fHθ〔CO2,g〕+△fHθ(CaO,s)－△fHθ(CaCO3,s)15．同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是〔〕。Ａ.Ｓ〔气〕>Ｓ〔液〕>Ｓ〔固〕Ｂ.Ｓ〔气〕<Ｓ〔液〕<Ｓ〔固〕.可修编..-C.Ｓ〔气〕=Ｓ〔液
