精品4第二课时氨与氨态氮肥

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1、4其次课时氨与氨态氮肥4其次课时氨与氨态氮肥其次课时氨与氨态氮肥【学习目标】明白：氨气的物理性质，铵盐的性质把握：氨气的化学性质及试验室制法一、氨气1、氨气的物理性质：颜色，气味，密度比空气，溶解性，常温常压下，1体积水能溶解体积的NH3；摸索：可以用什么方法收集氨气？标准状况下，如1体积水能溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，就氨水的物质的量浓度为【喷泉试验】P76试验1引发喷泉的操作是，形成喷泉的缘由是；滴有酚酞的水变红，说明氨气溶解于水呈性；摸索：标准状况下，收集一烧瓶氨气

2、进行喷泉试验，试验终止后，水布满整个烧瓶（如所得氨水不扩散），就所得氨水的物质的量浓度为2、氨气的化学性质依据教材P76～P77试验1、2及氨气中氮元素的价态摸索并小结氨气的化学性质：⑴与水反应①氨气与水反应的化学方程式是②氨水受热，有氨气逸出，反应的方程式为③氨水具有弱碱性，能使酚酞试液变，使潮湿的红色石蕊试纸变NH3·H2O的电离方程式为氨水中的微粒有④氨水的浓度越大，密度越；⑵与酸反应①与HCl反应，方程式为，蘸有浓氨水与浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时显现的现象为浓氨水与反应，都可以生成白烟

3、，如②与H2SO4反应的离子方程式为；⑶催化氧化氨气与氧气反应的化学方程式为反应中NH3是剂，O2是剂，氧化剂与仍原剂的物质的量之比为3、氨气的试验室制法：P79试验装置图⑴药品：⑵装置类型：⑶反应的化学方程式：⑷收集方法：；⑸用干燥氨气⑹检验是否收集满的方法：或⑺尾气的吸取方法：摸索：装置中试管口低于试管底的缘由是什么？收集氨气的试管口塞一团棉花的作用是什么？快速制取氨气的方法：加热浓氨水、浓氨水滴加到生石灰(或固体NaOH)中；工业制法：N2+3H21、定义：由铵离子和酸根离子组成的盐，均为

4、易溶于水的晶体；2、性质：⑴受热分解：①NH4Cl催化剂高温高压，分解产生的NH3和HCl遇冷又重新结合成NH4Cl②NH4HCO3摸索：NH4Cl受热分解与碘的升华本质一样吗？⑵与碱的反应：铵盐都能与碱反应生成氨气；NH4Cl与NaOH固体反应的化学方程式为溶液中铵盐与碱反应的离子方程式为3、铵盐的检验（即NH4+的检验方法）⑴固体试样：取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨，如闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH4+或取少量样品与碱混合于试管中，加热并将潮湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸

5、变蓝，说明样品中含有NH4+，也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，如有白烟产生，说明样品中有NH4+；⑵液体试样：取少量液体注入试管中，加入碱液，微热，用潮湿的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验；1、以下表达中正确选项A、氨气能在空气中燃烧B、氨气与氯化氢相遇产生白色烟雾C、氨水显碱性D、在反应中NH3+H+=NH4，+证明氨气具有仍原性的是NH3失去电子被氧化2、以下反应能A、NH3+HNO3=NH4NO3B、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2D、

6、NH3+H2O=NH·3H2O3、在1L1mol·LA、①⑥⑦B、①③⑥C、④⑤⑦D、②④⑥7、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满①NH3②NO2，进行喷泉试验，经充分吸取后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为A、①>②B、①8、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3的物质的量浓度是（单位：mol·L1）A、(b—2c)/aB、(2b—c)/aC、(2b—2c)/aD、(2b—4c)/

7、a9、右面是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误选项10、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体；请填写以下空白⑴物质X可以是，C是，F是⑵反应①的化学方程式是⑶反应②的化学方程式是11、写出检验以下离子所需试剂，对应的试验现象及方程式CO32A、含有1molNH3分子B、含NH3和NH4+之和为1molC、含NH3·H2O1molD、含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol4、已知NH3极易溶解于水，而难溶于有机溶剂CCl4；以下装置中不相宜做NH3尾气

8、吸取的是5、利用如下列图装置可进行的以下试验是A、用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气B、用MnO2和浓盐酸制取氯气C、用双氧水和MnO2制氧气D、用锌与稀硫酸制取氢气6、以下物质中既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是①CO②Cl2③CO2④NH3⑤HCl⑥H2⑦O2HCO3NH4+SO42