2021年4第二课时氨与氨态氮肥

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1、4其次课时氨与氨态氮肥4其次课时氨与氨态氮肥其次课时氨与氨态氮肥【学习目标】明白：氨气的物理性质，铵盐的性质把握：氨气的化学性质及试验室制法一.氨气

2、精.

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18、载.1.氨气的物理性质：颜色，气味，密度比空气，溶解性，常温常压下，1体积水能溶解体积的NH3；摸索：可以用什么方法收集氨气？标准状况下，如1体积水能溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，就氨水的物质的量浓度为【喷泉试验】P76试验1引发喷泉的操作为，形成喷泉的缘由为；滴有酚酞的水变红，说明氨气溶解于水呈性；摸索

19、：标准状况下，收集一烧瓶氨气进行喷泉试验，试验终止后，水布满整个烧瓶（如所得氨水不扩散），就所得氨水的物质的量浓度为2.氨气的化学性质依据教材P76～P77试验1.2及氨气中氮元素的价态摸索并小结氨气的化学性质：⑴与水反应①氨气与水反应的化学方程式为②氨水受热，有氨气逸出，反应的方程式为③氨水具有弱碱性，能使酚酞试液变，使潮湿的红色石蕊试纸变NH3·H2O的电离方程式为氨水中的微粒有④氨水的浓度越大，密度越；⑵与酸反应①与HCl反应，方程式为，蘸有浓氨水与浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时显现的现象为第1页，共4页浓氨水与反应，都可以生成白烟，如②与H2SO4反应的离

20、子方程式为；⑶催化氧化氨气与氧气反应的化学方程式为反应中NH3为剂，O2为剂，氧化剂与仍原剂的物质的量之比为3.氨气的试验室制法：P79试验装置图

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30、⑴药品：⑵装置类型：⑶反应的化学方程式：⑷收集方法：；⑸用干燥氨气⑹检验为否收集满的方法：或⑺尾气的吸取方法：

31、*摸索：装置中试管口低*

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37、载.于试管底的缘由为什么？收集氨气的试管口塞一团棉花的作用为什么？快速制取氨气的方法：加热浓氨水.浓氨水滴加到生石灰〔或固体NaOH〕中；工业制法：N2+3H21.定义：由铵离子和酸根离子组成的盐，

38、均为易溶于水的晶体；2.性质：⑴受热分解：①NH4Cl催化剂高温高压，分解产生的NH3和HCl遇冷又重新结合成NH4Cl②NH4HCO3摸索：NH4Cl受热分解与碘的升华本质一样吗？⑵与碱的反应：铵盐都能与碱反应生成氨气；NH4Cl与NaOH固体反应的化学方程式为溶液中铵盐与碱反应的离子方程式为3.铵盐的检验（即NH4+的检验方法）⑴固体试样：取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨，如闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH4+第2页，共4页或取少量样品与碱混合于试管中，加热并将潮湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有NH4+，也可将蘸有浓盐酸的玻

39、璃棒靠近管口，如有白烟产生，说明样品中有NH4+；⑵液体试样：取少量液体注入试管中，加入碱液，微热，用潮湿的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验；

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56、载.1.以下表达中正确选项A.氨气能在空气中燃烧B.氨气与氯化氢相遇产生白色烟雾C.氨水显碱性D.在反应中NH3+H+=NH4，+NH3失去电子被氧化2.以下反应能证明氨气具有仍原性的为A.NH3+HNO3=NH4NO3B.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2C.2NH3+2Na=2NaNH2+H2D.NH3+H2O=NH·3

57、H2O3.在1L1mol·LA.①⑥⑦B.①③⑥C.④⑤⑦D.②④⑥7.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满①NH3②NO2，进行喷泉试验，经充分吸取后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为A.①>②B.①8.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3的物质的量浓度为（单位：mol·L1）A.〔b—2c〕/aB.〔2b—c〕/aC.〔2b—2c〕/aD.〔2b—4c〕/a9.右面为试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误选项10.下图中每一方格表示有关的一种

58、反应物或生成物，其中A.C为无色气体；请填写以下空白⑴物质X可以为，C为，F为⑵反应①的化学方程式为⑶反应②的化学方程式为11.写出检验以下离子所需试剂，对应的试验现象及方程式CO32A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH4+之和为1molC.含NH3·H2O1molD.含NH3.NH3·H2O.NH4+之和为1mol第3页，共4页4.已知NH3极易溶解于水，而难溶于有机溶剂CCl4；以下装置中不相宜做NH3尾气吸取的为5.利用如下列图装置可进行的以下试验为A.用NH4Cl和Ca〔OH〕2制取氨气B.用MnO2和浓盐酸制取氯气C.用双氧水和MnO2制氧气D

59、.用锌与稀硫酸制取氢气6