微粒构成物质讲义

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1、..-图灵教育学科教师讲义年级：9课时数：3辅导科目：化学教师：吕力课题微粒构成物质授课日期及时段20年4月26日：00—：00a.m/p.m.〔A/B/D/E/F〕教学目的1.分子、原子、离子的概念及性质。2.原子的构成、原子构造示意图、物质微观模型图、相对原子质量。3.常见元素的化合价、化学式书写及意义、根据化学的简单计算。重难点1.分子、原子、离子的比拟。2.化合价与离子符号的区别与联系。3.化学式的意义、化学式的写法与读法。4.有关化学式的计算方法5.利用微观模型判断物质的化学式和化学反响

2、。教学容【根底知识稳固】一、分子、原子、离子：三种微粒比拟：分子原子离子〔带电原子或原子团〕区别化学变化中可以再分不能再分原子团在有些化学变化中可以再分电性不显电性不显电性阳离子带正电荷阴离子带负电荷一样点1.都是构成物质的根本粒子2.粒子间都有一定间隔3.都在不停的运动着4.都有一定的质量..word.zl-..-联系区分：1.三种微粒都可以直接构成物质，如氧气、二氧化碳等由构成，金刚石、金属单质、稀有气体等由构成，氯化钠、硫酸铜等由构成。2.原子可以构成分子：水H２O就是由两个氢原子和一

3、个氧原子构成的分子可以分裂成原子：一个水分子电解会分成两个氢原子和一个氧原子。3.用微粒的观点解释现象：“酒香不怕巷子深〞说明分子在不停的运动着，晾晒衣服也是如此；热胀冷缩现象说明分子间有间隔，50ｍｌ水和50ｍｌ酒精混合后体积小于100ｍｌ原因也是如此。4.用微粒的观点解释物理变化：构成物质的分子本身没有变化，只是分子的运动速度、分子间隔等发生改变，如挥发、扩散、热胀冷缩、两种液体混合体积减少等。5.相对原子质量：碳12原子质量的1/12为标准，它是个比值。所以C的相对原子质量是12。H的相对原

4、子质量是1，即氢原子实际质量是碳原子质量的1/12。氧：16，说明氧原子实际质量是碳原子质量的16/12.6.原子构造示意图：原子构造：原子核+核外电子。原子核：质子+中子。每个核外电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷。电子质量极小，原子质量主要由原子核决定，即质子和中子。..word.zl-..-一、化合价与化学式1.化合价与离子符号的区别与联系：化合价离子符号表示方法用+1、+2、-2等表示，标在符号正上方用+、2+、2-等表示，标在符号右上角实例联系同种元素〔或原子团〕的化合价和离

5、子的电荷数值相等，正负号一样，但位置不同，正负号与数值顺序不同。2.化学式的意义宏观：表示一种物质，及由哪些元素组成微观：可以表示该物质的一个分子，也可以表示该物质一个分子的构成。量的方面：可以说明物质的相对分子〔原子〕质量，也可以说明物质中各元素的质量比，还可以表示物质分子中原子的个数比。3.化学式的读法与写法写法读法单质金属直接用元素符号表示，如Ca,Mg,P,He,Ar等直接读元素名称，如钙，镁，磷固态非金属稀有气体名称后加“气〞氦气，氩气等非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数

6、的数字，如N2，H2，O2元素名称后加“气〞，如氮气，氢气，氧气化合物氧化物一般其它元素在前，氧元素在后，如：CO2，CuO,MnO2读氧化某，有时要读出各元素的原子个数，如二氧化碳，氧化铜，二氧化锰其它化合物一般金属元素〔或氢元素〕在前，其他非金属元素在后，如NaCl,HCl,K2S读作某化某，从右往左读，如：氯化钠，氯化氢，硫化钾3.确定微粒种类的方法：质子数=核外电子数时为原子；质子数>核外电子数时为阳离子；质子数<核外电子数时为阴离子。例题〔2011赤坎区调研〕10．从图3所示的两种微粒构

7、造示意图中，所获取信息错误的选项是()A．它们的核外电子层数一样B．它们的核外电子数一样C．它们属于同种元素D．①表示阴离子，②表示原子〔九校联考〕以下构造示意图中，属于阴离子的是〔〕..word.zl-..-A4.化合价的记忆及化学式的书写技巧1〕化合价记忆口诀：一价2〕原子团的化合价口诀：一价铵、硝、氢氧根，二价硫酸、碳酸根，三价只有磷酸根，通常负价除铵根。3〕由化合价书写化学式：左正右负写符号，价数简比来穿插，正价负价和为零，以此为据来检查。例题：5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的

8、化学式为RO，那么它氯化物的化学式为A.R2Cl          B.RCl          C.RCl2            D.RCl36、以下化学式错误的选项是A.SFe            B.Al(OH)3      C.Mg(NO3)2        D.Fe2O37．以下化学式书写正确的选项是A.MgO2        B.K2Cl        C.Al(OH)3        D.Fe2O35.有关化学式的计算方法1〕相对分子质量等于化学式中各原子的相对原