二氧化硫知识归纳

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1、袈二氧化硫莅1．复习重点薅1．二氧化硫的物理性质、化学性质。蚂2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。艿2．难点聚焦肆一、二氧化硫的物理性质莄无色、有刺激性气味的有毒气体；螂密度比空气大；虿易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）薄易液化（－10℃）膂二、二氧化硫的化学性质袂1、酸性氧化物袆能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O芆能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3袁（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）羂二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于

2、溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2OH2SO3芇SO2与CO2性质的比较蚄名称羄CO2肂SO2蚈与H2O反蚃SO2+H2OH2SO3蒆CO2+H2OH2CO3应聿CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O膁SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O膁与碱反应袄CO2+NaOH===NaHCO3蒀SO2+NaOH===NaHSO3蒂CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O薆SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O芁CO2+CaCO3+H2O===C

3、a（HCO3）薇CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2蒅与盐反应2芈2、氧化性：芄SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O莁3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色羈SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr螅5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4肃2SO2＋O22SO30蒁（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.8C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量

4、的热。）莈4、漂白性：SO2使品红溶液褪色蒇SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。螁漂白性的比较薁具有漂白性的物质蝿物质羅HClO、O3、H2O2、Na2O2袄SO2蚁木炭蚁将有色物质的薃与有色物质结合生羆原理蚇将有色物质氧化分解分子吸附在其表成无色物质面莇实质肅氧化还原反应莂非氧化还原反应螀物理吸附螈效果袇永久性莅暂时性袀暂时性膄可漂白某些有色物芅可漂白大多数有色物质，羀可吸附某些有腿范围质，不能使石蕊试液能使紫色石蕊褪

5、色色物质的分子褪色薀把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？羇〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl羃SO2与CO2的相互鉴别肀鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。蚇鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。蒄当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；螂当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。膀除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶

6、液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。肇〖新授〗膆三、用途（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。点燃螄四、制法1.工业制法a，硫磺燃烧法S+O2SO2高温芀b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2蒈2.实验室制法薄Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O薃实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。芀不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2衿五

7、、二氧化硫的污染莆1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。节2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：催化剂荿2SO2+2H2O+O22H2SO4NOxHNO3尘埃芀3、酸雨的危害螄（1）对人体健康造成危害。（2）破坏森林、草原和农作物。莅（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。（4）破坏建筑物。葿3．例题精讲蒇例1、导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是蒆A.酸雨B.光化学

8、烟雾C.臭氧空洞D.温室效应肄1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。答案：A蕿例2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是袈A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒芈2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和