溶解平衡

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1、第三章化学中的平衡思考：20℃时，将一块质量为40g的NaCl晶体投入到100g水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。保持温度不变，经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？宏观表象微观速率解释溶解结晶饱和V溶解>V结晶V溶解v(结晶)b.溶解过程中:v(溶解)减小v(结晶)增大c.在形成饱和溶液之后：v(溶解)=v(结晶)≠0结论：溶解平衡是一个动态平衡。v(溶解)v(

2、结晶)tvv(溶解)v(结晶)=（溶解平衡的实质）动：动态平衡。仍在溶解、结晶。等：溶解速率等于结晶速率。定：溶液的浓度不再变化。变：温度或压强等条件改变后平衡发生移动2.溶解平衡状态的特征：3.溶解平衡的判断依据：(1)溶解速率=结晶速率。(2)溶液的浓度不变。想一想：*如何用实验的方法来证明溶解平衡是一个动态平衡？思考：<1>在常温下的NaCl饱和溶液中，滴加几滴浓盐酸。你认为会有什么现象？试用平衡理论解释该现象。<2>将少量AgCl白色沉淀置于试管中，滴加适量1mol/LKI溶液，并振荡。发现白色沉淀渐渐转化为黄色。试用平衡理论解释该现

3、象。难(不)溶物不等于绝对不溶。难溶电解质也存在溶解平衡。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)想一想：*如何用实验的方法来证明AgCl沉淀的上层清液中同时存在Ag+和Cl-？*如何用平衡理论解释碳酸钙溶于盐酸中？*解释课本P47/[课堂实验]现象4.影响溶解平衡的因素：(1)温度：通常温度升高，固体物质的溶解度增大，平衡向溶解方向移动；而气体的溶解度减小，平衡向逸出气体方向移动。(2)压强：对气体来说，压强增大，溶解度增大，平衡向溶解方向移动。对固体物质的溶解度一般可忽略不计。(3)

4、浓度：温度一定时，增大溶质的量或浓度，平衡向结晶方向移动；增加溶剂量，平衡向溶解方向移动。溶解度不变。想一想：如何根据物质溶解度的不同，从溶液中提取溶质？二、结晶和重结晶1.结晶(1)定义：物质(溶质)从溶液(或熔体、气态)中形成晶体析出的过程叫结晶。(2)常用的两种结晶方法：蒸发溶剂蒸发溶剂降低温度蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液晶体析出饱和溶液*如何除去KNO3固体中混入的少量NaCl？2.重结晶(1)定义：将结晶出来的晶体溶于适当的溶剂里，再经过加热、蒸发、冷却等步骤重新得到晶体的过程称为重结晶。(2)说明：重结晶可除去晶体中的可溶性杂质，故

5、重结晶的主要目的是精制晶体。思考：*如何除去NaCl中少量的KNO3？<1>关于溶解平衡的说法不正确的是。A.溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率。B.溶解平衡是个动态平衡，既有溶质的结晶又有溶质的溶解。C.达到溶解平衡时，此溶液不一定是饱和溶液。D.当达到溶解平衡时，溶液中各种微粒的浓度不再变化，固体的质量也不再变化，但固体的形状可以变化。思考与练习：C（1）当温度不变的情况下，在未达到饱和的CuSO4溶液中，再加入CuSO4晶体（2）某温度下，一已达到饱和的CuSO4溶液中，再加入CuSO4晶体（3）某温度下，一已达到饱和的CuSO4溶液

6、中，降低温度（4）某温度下，一已达到饱和的CuSO4溶液中，长期在空气中放置，有什么现象？<2>、描述下列变化的现象（5）某温度下，一已达到饱和的CuSO4溶液中，加入无水硫酸铜粉末<3>下表为酒石酸与琥珀酸的溶解度(g/100g水)温度(℃)20304050607080酒石酸18253750658198琥珀酸7111624365171工业上常用分步结晶法分离酒石酸和琥珀酸。现有含酒石酸75g和琥珀酸12g的混合样品，试回答：(1)80℃时，溶解此样品最少应加水约g(2)若把上述溶液由80℃降温至20℃，析出琥珀酸g(3)若要析出纯净的酒石酸

7、，不含琥珀酸，应将混合溶液从80℃降温至℃(取表中整数)(不考虑一种物质对另一种物质溶解度的影响)<4>Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。(保留2位小数)2)计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。