乙酸乙酯皂化反应

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流乙酸乙酯皂化反应【精品文档】第3页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流【数据处理】①求28℃的反应速率常数kT1，实验数据如下表：恒温温度=28℃κ0=1.438V乙酸乙酯=10mL[乙酸乙酯]=0.0100mol/LVNaOH=10mL[NaOH]=0.0100mol/L表128℃t/minκtκ0-κt(κ0-κt)/t61.1900.2480.04133333381.1310.3070.038375101.0810.3570.0357121.0380.4000.033333

2、333141.0010.4370.031214286160.9680.4700.029375180.9400.4980.027666667200.9150.5230.02615220.8920.5460.024818182240.8730.5650.023541667260.8540.5840.022461538280.8380.6000.021428571300.8250.6130.020433333κt对作图，求出斜率m，并有求出速率常数。图128℃求出斜率m=17.386，kT1=5.75L/(mol·min)。②求

3、33℃的反应速率常数kT2，实验数据如下表：恒温温度=33℃κ0=1.651V乙酸乙酯=10mL[乙酸乙酯]=0.0100mol/LVNaOH=10mL[NaOH]=0.0100mol/L表233℃t/minκtκ0-κt(κ0-κt)/t61.2980.3530.05883333381.2260.4250.053125101.1680.4830.0483121.1180.5330.044416667141.0770.5740.041161.0410.610.038125181.0120.6390.0355200.9850

4、.6660.0333220.9620.6890.031318182240.9420.7090.029541667260.9240.7270.027961538280.9080.7430.026535714300.8940.7570.025233333κt对作图，求出斜率m，并有求出速率常数。【精品文档】第3页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流图233℃求出斜率m=12.026，kT2=8.32L/(mol·min)。①根据公式计算表观活化能Ea。kT1=5.75kT2=8.32T1=301.2T2=306.2由计算E

5、a。Ea=56.5kJ/mol。【精品文档】第3页