化工生产流程

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1、第2讲化工生产流程一、常见物质的工业制备方法1.钠、镁、铝的冶炼：常用电解法，如工业上炼铝的化学方程式为______________________________。2.漂白粉的制备：化学方程式为_____________________________________。3.制晶体硅：化学方程式为_____________________________(制得粗硅)。2Al2O3=============4Al+3O2↑通电，Na3AlF6950℃～970℃2Ca(OH)2+2Cl2====CaC

2、l2+Ca(ClO)2+2H2O2C+SiO2===============Si+2CO↑1600℃～1800℃4.合成氨：化学方程式为_____________________。5.氯碱工业：离子方程式为____________________________。6.接触法制硫酸：FeS2→___→___→H2SO4。高温、高压催化剂N2+3H22NH32Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-通电====SO2SO3二、化工生产中反应条件的控制1.调节溶液的pH：常用于使某些金属离子形成氢氧化

3、物沉淀（1）若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入_________________________等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。（2）已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)27.79.8要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应先________________________，再调节溶液的____

4、2+氧化为Fe3+3.78.32.工业合成氨反应条件的选择（1）压强：加压可_____反应速率，同时可提高N２、H２的转化率。但增压受到动力、设备条件制约，结合实际生产条件，只能适当增压。一般为____________________。（2）温度：生产中既要保证N２、H２的转化率，又要保证较快的反应速率，选择的温度为_______左右，且在该温度时催化剂活性最大，催化效率最高。（3）催化剂：催化剂只改变反应速率，不会影响平衡移动，但使用了催化剂可以使合成氨生产在较低温度下达到较高速率。加快2×10

5、7Pa～5×107Pa500℃三、化工生产中常用的分离方法1.除去KNO3中的少量NaCl可用___________________的方法。2.除去NaCl中的少量KNO3可用___________________的方法。3.依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____方法。蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶、趁热过滤蒸馏TiCl4SiCl4熔点/℃-25.0-68.8沸点/℃136.457.6一、物质制备类化工生产流程题的必备知识1.熟悉常用的操作方法及其作用（1）对原料进行预

6、处理的常用方法及其作用。①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。②水浸——与水接触反应或溶解。③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。（2）常用的控制反应条件的方法。①调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：

7、a.能与H+反应，使溶液pH增大；b.不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。③控制压强。改变速率，影响平衡。④使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。⑤趁热过滤。防止某些物质降温时析出。⑥冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。2.熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生

8、产原理、工艺设计原理、相关思想、知识细节等；如工业合成氨、金属的冶炼、海水的开发利用、化石燃料的综合利用等。二、提纯类化工生产流程题的必备知识1.明确常用的提纯方法（1）水溶法：除去可溶性杂质。（2）酸溶法：除去碱性杂质。（3）碱溶法：除去酸性杂质。（4）氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。（5）加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。（6）调节溶液的pH法：如除去酸性铜溶液中的Fe3+等。2.明确常用的分离方法（1）过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽