反应热教学反思

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1、1.2反应热能源教学反思新源八中李巧娥反应热在近几年的全国卷和各地高考试卷中频繁出现，是一个非常“热”的考点学生对此知识点较难掌握，在考试中易失去宝贵的分数，甚至与大学失之交臂，令人遗憾、痛心。一、透彻讲解概念是前提在学习反应热时，正确讲透“三热”（即反应热、中和热、燃烧热）的概念，对于学生理解、掌握、应用至关重要，是学好反应热的前提。在人教版全日制普通高级中学教科书（必修加选修）中分两节对此知识作了详细的阐述，。对于“三热”复习时，可列表比较如下:反应热燃烧热中和热概念当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放

2、或吸收的热量，为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热称为中和热。外在表现吸热或放热放热放热始变〈。或小＞0m

3、发：①lmolH2SO4与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量是中和热吗？②在1O1kPa时，lmol碳燃烧放出的热量称为碳的燃烧热，这样说对吗？应该把它们如何改动才对呢？通过一些代表性练习后，对于概念就能很好的理解二、正确书写热化学方程式是基础书写热化学方程式是在学习反应热当中的重要一个环节，也是考试中常考的重要知识点。在书写热化学方程式时，要注意以下几点：(1)要在反应物和生在物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。因为反应的始变与各反应物和生成物的聚集状态有关，一般用英文字母g,l和S分别表示气态

4、、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。(2)在小后要注明反应温度，因为同一反应在不同的温度下进行时，其始变是不同的。对于298K时进行的反应，可以不注明反应的温度。(3)生的单位是KJ/mol(4)根据给的性质，若化学方程式各物质的量的系数加倍，则^H数值的绝对值也加倍。若反应逆向进行，则^H的数值改变符号，但绝对值保持不变。以上四条相辅相成，缺一不可，但学生在书写热化学方程式的过程中常常丢三落四，正负问题，系数扩大或缩小问题，状态问题精品资料等缺乏考虑，一着不慎，满盘皆输。在讲解时首先要让学生明白各要点的

5、意义。其次让学生明白各点的重要性，正负不是数学意义，而是表示吸热与放热。再次提醒学生写完后一定要按以上四条加以检查，确保无误。近几年的高考中，书写热让学方程式的试题可以说俯拾皆是，如07年理综（天津卷）中第29题的第二小题，若灼烧6gFeS2业的SO2全部转化为SO3气体时放出9.38KJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03KJ的热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：。把热化学与方程式的简单计算相结合，既考查了学生的基础，又考查了学生的思维能力和审题能力。三、全面理解实质是

6、解题的关键化学反应的实质是旧建的断裂和新键的形成。在断裂旧的过程中，必须吸收能量，而在形成新的化学键的同时也会伴随着能量的释放。由于反应物和生成物本身的键能不同，导致反应中有热效应。△H在理论上是等于反应物的总键能减去生成物的总键能。当生成物的形成所释放的总能量化反应物断裂化学键吸收的总能量大时，就是放热反应，△H为负值，反之，则是吸热反应，△H为正值。且某物质的键能越大，该物质内部的能量越低，该物质越稳定。四、灵活运用盖斯定律是技巧盖斯定律在旧教材中是作为阅读材料，让有兴趣的同学阅读领会。而在鲁科版教材中是作

7、为教材的一个必讲的教学内容，运用在应焓变的计算上，也可以看出新版教材对此知识点的要求有所加深。在解答有关反应热的问题时，要注意盖斯定律的应用。此定律指出对于一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，其反应的焓变是一样的。这就好比人们在登山时，往往有很多条路可以选择，但不论选择哪条路，从山脚精品资料爬到山顶，上升的高度总是相同的。运用此定律，不仅可以推知一些难以直接测定的化学反应的反应热，还是高中与大学《物理化学》知识的连接点。在运用盖斯定律时，我注重引导学生分析目标方程式与已知方程式的关系，运用书写热让学方程式

8、注意点之四，对已知热化学方程式加以变形。例如：已知C(s)+O2(g尸CO2(g)i=-393.5KJ/mol……2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+2=-571.6KJ/mol••…2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(l)+3=-2599KJ/mol••…计算2C(S)+H2(g)=C2H2(g)的反应焓变。解析：目标热化学方程式中含有2个C(s),所以把①X