分子和原子,原子构成

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1、分子和原子,原子构成红旗教育个性化教案学生姓名:年级:科目:授课日期:月日上课时间:时分时分合计:小时1.知道分子、原子是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。教学目标3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。认识分子、原子是客观存在的，会用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。形成正确的微观想像，即培养抽象思维能力和微观想象力。重难点导航教学简案:一，分子和原子二，原子的构成授课教师评价:?准时上课:无迟到和早退现象审核人:（今日学生课堂表?今天所学知识点全部掌握:教师任意抽查一知识点，学生能完全掌握学生签字:现符合共项）?上课态度认真:

2、上课期间认真听讲，无任何不配合老师的情况教师签字:（大写）?红旗作业完成达标:全部按时按量完成所布置的作业，无少做漏做现象备注:请交至行政前台处登记、存档保留，隔日无效（可另附教案内页）大写:壹贰叁肆签章:一，分子和原子2、小明站在阳台上想:湿衣服晒干，水跑到什么地方去了,3、路过花店时，小丸子对小英子说:我闻见了花香，你闻见了吗,4、冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，糖不见了，而杯中的水却有了甜味。5、小强指着马路问爸爸:马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽,6、“细不可分、暗香浮动、密不透风”分别表示什么意思,【实验】品红在水中扩散:用玻璃棒沾少

3、许品红放入盛有水的烧杯中，静置观察;用玻璃棒轻轻搅拌，待稳定后倒出一半在另一烧杯，加水稀释，观察颜色变化;再稀释，观察颜色变化，直至溶液无色。【想一想】你看见了什么,你怎样解释这种现象,【结论】1:宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。1.分子(1)定义:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。保持的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质，如颜色、状态等是该物质的大量分子聚集后所表现出的性质，并不是单个分子所能保持的。(2)性质:?分子的体积和质量都很小。?

4、分子处于不断的运动中。温度越高分子运动的速率越剧烈。?分子之间有间隔。温度升高，分子间的间隔越大4、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同(3)分子是由原子构成的。(4)物质发生物理变化时，分子本身的性质不变。物质发声化学变化时，分子本身的性质发生改变。易错提示:1、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，但是分子不能保持物质的物理性质。2.物理变化中，温度改变，若物质的体积改变，是因为分子的间隔改变，但分子本身的大小不变。(5)运用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化学变化1、对于混合物与纯净物的区别宏观:纯净物中只含有一种物质，混合物中含有两种或者两种以上的物质

5、。微观:纯净物中只含有异种分子，混合物中含有两种或两种以上的分子。2、物理变化和化学变化宏观:物理变化中没有新物质的生成，而化学变化中有新物质的生成。微观:物理变化中没有新的分子生成，而化学变化中有新的分子生成。2.原子(1)定义:原子是化学变化中的最小粒子。（2）性质:与分子的性质相似，体积、质量小;运动;有间隔。（3）易错提示:“分子大，原子小”的说法是错误的。分子只是比构成它的原子大，有可能比其它原子小，所以分子不一定比原子大。注意:原子也是构成物质的基本粒子之一。如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。原子在化学变化中不可分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但脱离化学反应这一前提

6、，原子仍可以分成更小的粒子（如质子、中子、电子）。用分子、原子的观点理解化学反应的本质:分子与原子的本质区别:在化学变化中，分子可分，原子不可分。二、原子的构成1（原子的内部结构:并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2（原子内部粒子的电性及电量:质子:1个质子带1个单位正电荷;中子:不带电;电子:1个电子带1个单位负电荷。在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。原子核

7、位于原子中心，体积很小。如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。3（原子不显电性的原因:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。卢瑟福a粒子散射实验1911年著名物理学家卢瑟福为探索