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1、氧化还原反应和氧化还原平衡一，实验目的，1，学会装配原电池。2，掌握电极的本性，电对的氧化形成还原型物质的浓度，介质的酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的方向，产物，速率的影响。3，通过实验了解化学电池电动势。二，实验用品，1，仪器；试管（离心，10ml），烧杯（100ml，250ml），伏特计（或酸度计），表面皿，U形管。2，固体药品；琼脂，氟化铵3,液体药品；HCl（浓）HNQ（2mol/L浓），HAc（6mol/L）,H2SQ（1mol/L）,NaOH（6mol/L40%）,NH3H2O（浓），ZnSQ（1mol/L）,CuSO（L1mol/L）,KI（L），KBr（L），FeC3l（
2、L），Fe2（SO4）（L），FeSO4（1mol/L），H2O2（3%），KIQ（L）,澳水（饱和），碘水（L）,氯水（饱和），KCl（饱和），CC4,酚猷指示剂，淀粉溶液（%）。4，材料；电极（锌片及铜片），回形针，红色石蕊试纸（或酚酞试纸），导线，砂纸，滤纸。三，基本操作；试管操作，参见第三章三。四，实验内容（一）氧化还原反应和电极电势（1）,在试管中加入LKI溶液和两滴LFeQ溶液，摇匀后加入，充分震荡，观察CC4l层颜色有无变化。（2）,用LKBr溶液代替KI溶液惊醒同样的实验，观察现象。（3），往两支试管中分别加入3滴碘水，溴水，然后加入约溶液，摇匀后，注入，充分振荡，观察CC4
3、l层有无变化。根据以上实验结果，定性的比较Br2/Br,I2/I—和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。[思考题]1.上述电对中哪个物质是最强的氧化剂哪个是最强的还原剂2.若用适量的氯水分别于澳化钾，碘化钾溶液反应并加入CC4,估计CC4层的颜色。（二）浓度对电极电势的影响（1）,往一只小烧杯中加入约30ml1mol/LZnSQ溶液，在其中插入锌片，往另一只小烧杯中加入约30ml1mol/L的CuSO4溶液，在其中插入铜片。用盐桥将二烧杯相连，组成一个原电池。用导线将锌片和铜片分别与伏特计（或酸度计）的负极和正极相接，测量两极之间的电压。（图9——3）。在CuSO4溶液中注入浓氨水至生成沉
4、淀溶解为止，形成深蓝色的溶液，Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+9—3测量电压，观察有何变化。再于ZnSQ溶液中加入浓氨水至生成的沉淀完全溶解为止；Zn2++4NH3==[Zn(NH3)4]2+测量电压，观察又有什么变化。利用Nernest方程式来解释实验现象。(2),自行设计并测定下列浓度差电池电动势，将实验值与计算值比较。CuCuSQ(L)CuSO4(1mol/L)Cu在浓差电池的两极个连一个血形针，然后在表面皿上放一小块滤纸，滴加1mol/LNa2SQ溶液，使滤纸完全润湿，再加入酚吹2滴。将两极的回形针压在纸上，使其相距约1mm,稍等片刻，观察所压处，哪一端显红色。思考题1
5、.利用浓差电池作电源电解Na2SO4水溶液实质是什么物质被电解使酚献出现红色的一极是什么极为什么2.酸度对C2/Cl,Br2/Br,I2/I,F€3+/Fe2+,Cu27Cu,Zn2+/Zn电对的电极电势有无影响为什么(三)，酸度和浓度对氧化还原反应的影响1,酸度的影响(1).在3支均盛有LNaSQ溶液的试管中，分别加入1mol/LH2SQ溶液及蒸储水和6mol/L的NaOH溶液，混合均匀后，再各滴入2滴LKMnO4溶液，观察颜色的变化有何不同，写出反应式。(2).在试管中加入LKI溶液和2滴LKIO3溶液，在加几滴淀粉溶液，混合后观察溶液颜色有何变化。然后加2到3滴1mol/LH2SC4溶
6、液酸化混合液，观察有什么变化，最后滴加2到3滴6mol/LNaOH式混合液显碱性，又有什么变化，写出有关反应式。2,浓度的影响(1).往盛有H2O,CC4和LFa(SQ)3各的试管中加入LKI溶液，振荡后观察CC4层的颜色。(2),往盛有CC4,1mol/LFeSQ和LFe2(SQ)3个的试管中，加入LKI溶液，振荡后观察CC4层的颜色。与上一实验中CC4层颜色有何区别(3).在实验(1)的试管中，加入少许NH4F固体，振荡，观察CC4层颜色的变化。说明浓度对氧化还原反应的影响。四，酸度对氧化还原反应速率的影响在两支各盛有L的KBr溶液的试管中，分别加入1mol/LH2S。和6mol/L的H
7、Ac溶液，然后各加入2滴L的KMnO4溶液，观察2支试管中紫红色褪去的速度。分别写出有关的反应方程式。[思考题]这个实验是否说明KMnO4溶液在速度较高时，氧化性较强，为什么五，氧化数据中的物质的氧化还原性。（1）.在试管中加入LKI和2到3滴1mol/L的H2SQ,再加入1到2滴3%建。2,观察试管中溶液颜色的变化。（1）.在试管中加入2滴L的KMnO4溶液，再加入3滴1mol/L的H2SQ溶液，摇匀后滴加
