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时间:2018-04-28
《材料化学试卷a卷及答案-1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、学院 专业班级学号 姓名密封线内不要答题 密封线内不要答题江 苏 科 技 大 学2008 -2009学年第二学期 材料化学A 课程试题 ( A )卷题号一二三四五六七八总分得分一、选择题(本大题共18小题,共20分)1.理想液态混合物的通性是A.ΔmixV=0ΔmixH=0ΔmixS>0ΔmixG>0B.ΔmixV=0ΔmixH=0ΔmixS>0ΔmixG<0C.ΔmixV>0ΔmixH>0ΔmixS>0ΔmixG<0D.ΔmixV=0ΔmixH=0ΔmixS=0ΔmixG=02.下列偏微分属于
2、偏摩尔量的是,属于化学势的是A.B.C.D.E.F.3.在同一温度压力下,一定量某物质的熵值A.S(气)>S(液)>S(固)B.S(气)S(液)=S(固)4.克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于和A.固气两相平衡B.固液两相平衡C.固固两相平衡D.液气两相平衡5.下列叙述中违反平衡移动原理的是A.升高温度,平衡向吸热方向移动B.增加压力,平衡向体积减小的方向移动C.降低压力,平衡向减小分子数的方向移动D.增加反应物浓度,平衡向产物浓度增加的方向移动6.光气COCl2热分解的总反应为:
3、COCl2CO+Cl2该反应分以下三步完成:Cl22Cl快速平衡Cl+COCl2CO+Cl3慢Cl3Cl2+Cl快速平衡总反应的速率方程为:﹣dc(COCl2)/dt==kc(COCl2)·{c(Cl2)}此总反应为A.1.5级反应,双分子反应B.1.5级反应,不存在反应分子数C.1.5级反应,单分子反应D.不存在反应级数与反应分子数77.对于只作膨胀功的封闭系统的值为A.大于零B.小于零C.等于零D.不能确定8.指出关于亨利定律的下列几点说明中,错误的是A.溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同B.溶质必须是非挥发性溶质C.温度愈高或压力愈
4、低,溶液愈稀,亨利定律愈准确D.对于混合气体,在总压力不太大时,亨利定律能分别适用于每一种气体,与其它气体的分压力无关9.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为A.随浓度增大而单调地增大B.随浓度增大而单调地减小C.随浓度增大而先增大后减小D.随浓度增大而先减小后增大10.基元反应A2Y,kA是与A的消耗速率相对应的速率常数,则有A.B.=2kAcAC.=kAcAD.=kAcA211.25℃时,电池Pt
5、H2(10kPa)
6、HCl(b)
7、H2(100kPa)
8、Pt的电动势E为A.2×0.059VB.-0.059VC.0.0295VD.-0.02
9、9512.在一定温度和压力下a,b任意两相平衡时,两相中下述物理量相等的是A.摩尔吉布斯函数B.摩尔热力学能C.摩尔焓D.摩尔熵13.温度T,压力p时理想气体反应:①2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)K1;②CO2(g)==CO(g)+O2(g)K2;则反应:③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K3应为A.K3=K1/K2B.K3=K1-K2C.K3)=/K214.标准氢电极是指A.Pt
10、H2(p(H2)=100kPa)
11、OH-(a=1)B.Pt
12、H2(p(H2)=100kPa)
13、H+(a=10-7)C.Pt
14、H2(
15、p(H2)=100kPa)
16、H+(a=1)15.温度T时,由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应0=的标准摩尔反应焓的公式为A.DrH(T)==-cH(B,相态,T)B.DrH(T)==-DcH(B,相态,T)C.DrH(T)==DcH(B,相态,T)D.DrH(T)==cH(B,相态,T)16.已知铜的相对原子质量为63.54,用0.5F电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜?A.64gB.16gC.32gD.127g17.弯曲液面所产生的附加压力A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零18.憎液固体表面不为液体润湿,其接触角
17、为A.θ=0oB.θ>90oC.θ<90oD.θ为任意角7二、填空题(本大题共计5小题,共11分,每空1分)19.当稀溶液中所含溶质为不挥发性溶质以及凝固时析出纯溶剂,则此稀溶液的依数性质有:___;;;。20.指出在真空中(1)CaCO3(s)部分分解的自由度数F=_______(2)NH4Cl(s)部分分解的自由度F=_______。21.等温等压下影响表面吉布斯函数的因素是____________和_____________。k1Y22.平行反应A,反应1和反应2的指前因子相同,活化能分别为100kJ·mol-1k2Z和70kJ·mol
18、-1,当反应在1000K进行时,两个反应的反应速率常数之比=。23.写出离子强度的定义式I=。若某溶液中含KCl0.1mol•kg-1,BaCl20.2mol•kg
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