泰兴市第三高级中学高一化学《物质的量》教学案

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1、泰兴市第三高级中学高一化学一体化教学案第一章第二节化学计量在实验中的应用学习目标：1、了解物质的量的单位—摩尔。2、了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。3、掌握物质的量和质量及微粒数的关系。重点：物质的量的单位—摩尔物质的量和质量及微粒数的关系难点：物质的量的单位—摩尔教学过程：一、预习检测：1.对反应C+O2=CO2,当碳与氧气恰好完全反应时，碳与氧气的质量比为___________，碳原子与氧气分子的个数比为____________。2.物质的量的定义符号单位3.下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是__________A.物质的量是国际单位制

2、中七个基本物理量之一B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.物质的量是表示物质数量的单位D.物质的量是摩尔的单位4.阿伏加德罗常数的符号单位5.1molO2中含__________个O2,0.5molO2中含__________个O2,6.02×1022个H2中含__________molH26.摩尔质量定义_单位_________，数值与该粒子的______________________________相等。7.98克H2SO4的物质的量为__________，4.9克H2SO4的物质的量为__________，1摩尔H20的质量_____

3、_____，0.2摩尔H20的质量__________。二、学习过程：【问题一】：如何认识物质的量？1、物质的量是一个物理量，怎么理解物质的量？2、怎样用物质的量来表示物质的多少？注意点：分组讨论：如何理解物质的量是一个物理量？总结:【问题二】：如何理解阿伏加德罗常数？1、阿伏加德罗常数是什么？2、阿伏加德罗常数和6.02×1023的关系？3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系。〖练习〗1、1molH2O中含有H的数目，H的物质的量2、含有1.204×1024个O的H2SO4的分子数为个，物质的量为mol.23、含有4molH的NH3中N的

4、物质的量为mol【问题三】：物质的量和质量的关系：物质的量和质量通过摩尔质量建立联系，摩尔质量通俗的理解为数值上与1mol微粒的质量相等。〖思考题〗：下列说法正确的是：A.H2O的摩尔质量为18B.2molNH3的摩尔质量为34g/molC.O2-的摩尔质量为16g/molD.摩尔质量和相对分子质量相等〖小结〗：。〖过渡〗通过对49克H2SO4的物质的量为__________的提问，引入计算公式。〖练习〗1、1.5molH2SO4的质量是2、10克氢氧化钠的物质的量为3、求一个氧原子的质量〖思考题〗：5.3gNa2CO3含Na+的数目为【课堂总结】

5、：宏观←→物质的量←→微观因此：物质的量与物质的质量和粒子数有关系，是联系二者的桥梁。【课堂检测】：1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kgC-12含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2.若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．1molO2中含有NA个原子核B．2molNa在足量的氧气中燃烧失去2NA个电子C．0.5molH2O含0.5NA个氢原子D．含3.01×1023个氯分子的氯气的物质的量为

6、1mol3．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是()A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH44．1molH2O的质量是1molNa+的质量是1molS的质量是5．NaHCO3的相对分子质量是，它的摩尔质量为6．0．01mol某粒子A的质量为1.08克，此粒子的摩尔质量为7．54克水中所含的水分子数目为个。【教后反思】：2