高一化学物质的量教学案例

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1、高一化学物质的量教学案例攸县一中化学教研组王国成【提出问题】新教材在对“物质的量”的内容的处理上有继承亦有创新，在“物质的量”的概念引入时先介绍“物质的量”与“阿伏加德罗常数”。如此安排，对学生而言，没有初中化学知识的铺垫，总是太过突兀与深奥，对教师而言，则是如此地熟悉与诱惑——还是走老路吧。是否能够从学生熟知的初中化学内容出发引入“物质的量”？如何从学生熟知的初中化学内容出发引入“物质的量”？笔者经过反复摸索与实践，认为应该根据学情对教材的逻辑顺序加以调整和改造，使之符合学生认知发展水平和认知顺序。在课堂教学中，我通过一系列有效的衔接，努力做到了“用教材教”，取得了比较

2、好的效果。【教材分析】“物质的量”是高中化学的一个很重要但又十分抽象的基本概念，根据物质的量可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学与生活中有重要应用的基本概念。但是，由于物质的量这个概念与日常生活基本无联系，实验室又没有相应的测量仪器，高一学生缺乏感性认识，接触之后觉得如天方夜谭般难以理解与把握，且容易与物质的质量混淆起来。【教学设计】在传统的教学设计中，教师通常按照教材的顺序，先从国际单位制及物质的量的重要性和必要性入手，指出这个物理量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，在实际应用中有重要的意义，然后介绍物质的量及其单位、物质的量与物质的粒子数之间的关系。

3、关于摩尔质量，则多从一些数据的分析总结出摩尔质量与粒子的相对原子（分子）质量的区别与联系，引出摩尔质量的定义，以期利于学生的接受。而多年的教学经验告诉我们，采用以上方法授课后，学生对“1molH2O中含多少H原子”等不同粒子间的换算甚感困惑；采用以上方法授完全部相关内容后，学生对有关化学方程式的计算仍倾向于使用质量。而这两类运算却正是物质的量在化学学习中最经常的应用。学生对这二类运算的不解，反映出学生其实并没能真正理解物质的量是表示一定粒子“数目”的集体的本质属性。相比以往的教学设计，我将本节内容重新调整了授课顺序和授课方法，第一节课只学习“物质的量”与“摩尔质量”两个概

4、念，并且只研究单一粒子的问题，只在最后的反馈练习中初步涉及不同粒子间的转化，以期引起学生的课后继续探究的兴趣；把“阿伏加德罗常数”留待第二节课学习，并进行适当的不同粒子间的转化练习；第三节课除了学习“气体摩尔体积”的相关概念与应用，还较多地衔接了前两节课的内容；第四节课主要学习“物质的量浓度”的概念与应用，不涉及溶液的配制的实验；第五节课进行“溶液的配制”的边讲边实验，其中误差的分析只用了不足十分钟时间，但取得了超过以往甚至一节课的效果。这样，总共花了五节课时间，基本完成了课程标准和教学要求规定的包括学生实验在内的目标，学生反响也较平静和满意，没有出现以往一、二节课后学生

5、纷纷追到办公室的情景。附：第一节课的教学设计与过程[8]：教学意图教师活动学生活动课堂实况 创设问题情景  制2gH2需要多少gAl？写化学方程式计算投影显示学生1的运算过程：解：设需要Al的质量为X2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2↑54   219     267    6X                    2g54/X=6/2gX=18g答：制2gH2需要18gAl。引发问题系数表示个数或个数比，而计算时用质量，那么系数与质量是怎么联系起来的呢？思考、讨论学生1：质量比等于相对原子质量之比学生2：不对。应该是质量比等于相对原子（分子）质量乘于系数的积之

6、比 适时回归教材在这个计算中，54与6来源于27×2与2×3。在这里，高中化学对系数有另外一层定位：表示微粒的物质的量。请同学们再看一看课本上的介绍，并勾画、总结出有关重点。看书、讨论重点1：物质的量是物理量，摩尔是其单位重点2：物质的量适用于微观粒子重点3：物质的量表示数目，与个数成正比；摩尔是一个集体单位，类似于“打” 创设问题情景根据化学方程式，对Al讨论：1mol的质量为多少？2mol的质量为多少？nmol的质量为多少？有什么规律？思考、抢答学生1：27g、54g、27ng学生2：质量与物质的量成正比学生3：可以写成公式m=物质的量乘于相对原子（分子）质量 引发个

7、人认识请同学们把公式写出来，再对HCl应用一下，然后再思考。动手、动脑学生1：m=n×M，n为物质的量，M为相对原子（分子）质量学生2：m（HCl）=n×36.5学生3：M应该有单位，其单位应该是g/mol 适时回归教材在这里，相对原子（分子）质量在数值上等于另一个新概念——摩尔质量。请同学们再看一看课本上的介绍，并勾画、总结出有关重点。看书、讨论重点1：摩尔质量是一个物理量，其单位是g/mol重点2：摩尔质量在数值上等于相对原子（分子）质量重点3：摩尔质量与质量成正比，公式可表示为m=n×M 联系应用、巩固概念1、请同学们把