湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）第一次模拟理综-化学试题

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1、7.用心表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1LO.lmol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于O.INaB.常温常压下，Na2O2与足量吐0反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NAC.在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3的分子数为NaD.电解精炼铜的过程屮，电路屮每通过Na个电子，阳极溶解铜32g&已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属

2、材料。下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之问均可发生化学反应9.已知常温下浓度为0.1mol-L-1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合，则有：c(Na+)>c(F_)>c(OH_)>c(H+)B.加热0.1mol-L_1NaClO溶液测其pH,pH大于9.7C

3、.0」molL-1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH_)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D.电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HC1O)>K(HCO3)10.浓度均为0」molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlChNH3H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO411.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2COs>NaHCO3B.相同温度下,O.lmolL1盐溶液的pH值：Na2C

4、O3>NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放岀气体的量：Na2CO3NaHCO39.下列实验方案屮，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制1OOmL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于lOOmL蒸镭水中B除去CuO屮混有的A12O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥C证明氧化性：出02汕尹将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fc（NO3）2溶液中，溶液变黄色D证明非金属性：C1>C向NaHCOs溶液中加入过

5、量盐酸振荡、静置、观察10.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积己换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A.表中V=7.84LB.原混合物粉末的质量为25.6gC.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol-L'126.（本题满分14分）为测定NaOIKNa2CO

6、3混合物屮Na.COs的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测是。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。;一稀施酸t图⑵图⑴请回答下列问题:（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg,酸式滴定管的起始读数为amL,终了读数为bmL,注射器测定排出的气体为cmL（已折算成标准状况），该样品中NazCOs的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）o（2）本实验选用稀FLSO巾而未选用稀盐酸的原因是o（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发

7、，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差.其原因Z—可能是CO?在水屮溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案0（4）丁同学提11!将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中N/COs的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是、c（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法026.（本题满分16分）硫酸亚铁［（NH.,）2S0.-FeSO4-6出0］又称摩尔盐。某兴趣小组