2019-2020学年高二化学10月月考试题(无答案) (III)

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1、2019-2020学年高二化学10月月考试题(无答案)(III)一、选择题（本题包括16个小题，每题三分，共48分）1．下列有关说法正确的是(　　)A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加

2、入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.新制的氯水在光照下颜色变浅D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥4、在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（　　）A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成nm

3、olA，同时生成3nmolBC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D．混合气体密度保持不变5、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）①加H2O　②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸　④加浓硝酸　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧6.对于可逆反应A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.v(A)＝2mol·L

4、－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－17、对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H>0，m+n>x，同时B为非气态B．△H>0，m+nx，同时B为气态D．△H<0，m

5、密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是()A.反应速率增大B.平衡向右移动C.N的转化率提高D.W的体积分数降低9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2△H＞0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A.(a)甲＞乙，(b)甲＞乙B.(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C.(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D.(a)甲＞乙，(b)甲＜乙10、一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充

6、入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol·L﹣1．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是()A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·（L·min）﹣1B．反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K211．3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在温度和体积

7、都相同的条件下分别建立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（）A.达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vAB.①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C.①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同D.达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同12、工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.0mol