2019-2020学年高二化学10月月考试题(无答案) (III)

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2019-2020学年高二化学10月月考试题(无答案)(III)一、选择题（本题包括16个小题，每题三分，共48分）1．下列有关说法正确的是(　　)A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.新制的氯水在光照下颜色变浅D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥4、在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（　　）A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D．混合气体密度保持不变5、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）①加H2O　②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸　④加浓硝酸　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧6.对于可逆反应A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.v(A)＝2mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－17、对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H>0，m+n>x，同时B为非气态B．△H>0，m+nx，同时B为气态D．△H<0，m”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH_____0，m＋n_____p。②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率_____；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。③若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色C的体积分数(增大、减小、不变)；而恒压充入C，平衡混合物颜色C的体积分数(增大、减小、不变)。18．(19分)如下图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g)⇌xC(g)的生成C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。（1）若乙图中两条曲线分别代表有催化剂和无催剂的情况,则曲线表示无催化剂时的情况,反应速率:ab填（“大于”“小于”或“等于”)。（2）若甲图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况,则曲线表示恒温恒容的情况,在恒温恒容条件下C的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”）（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是（填“放热”或“吸热”反应），化学计量数x的取值范围是。 （4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情况。根据你的理解丁图的纵轴可以是①C的体积分数、②A的转化率、③B的转化率、④压强、⑤c(A)、⑥c(B),填序号);升温平衡移动的方向为(填左移”或“右移”)。（5）汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置,其中的反应原理之一是:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0KJ/mol，室温条件下,该反应的△S=-145.3J/(mol·K)则该反应(填“能”或“不能”)自发进行19（10分，每空两分）、铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H（1）上述反应的平衡常数表达式K=．（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=﹣1118.4kJ·mol﹣1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ·mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ·mol﹣1则△H=．（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器从开始反应到平衡之前V正V逆填（“大于”“小于”或“等于”)②甲容器中H2O的平衡转化率为（结果保留一位小数）．③下列说法正确的是（填编号）A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态 C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率