溶解度曲线解析.doc

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1、初三化学溶解度曲线中考试题解析溶解度是初中化学中的一个重要概念，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型。这类题目涵盖面广，综合性强。能较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力。是中考化学的重点，也是学生的失分点。在2011年各地中考化学试题中，出现了许多与溶解度曲线相关的试题，现归纳如下，以供参考。一、溶解度的意义例1（2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是　　解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度

2、的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。　　答案：C　　点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。　　二、判断或比较溶解度的大小　　例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：　　（1）P点的含义是　　　　　　　。（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？　　（填“能”或“不能”）。　　（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___　（填物质序号）。　　解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。（2）t1℃

3、时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。所以应是：cba。　　答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等　（2）不能　（3）cba　　点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。　　三、判断晶体的析出例3（2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是　　A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度　　B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液　　C.将t2℃甲、乙两物质的饱

4、和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体　　D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质　　解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。　　答案：C　　点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。　　例4（2011·江苏省南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的

5、溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是A.物质W能溶解在水和乙醇中　　　B.t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg　　C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同　　D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出　　解析：A选项中物质W能溶解在水和乙醇中是正确的；B选项中t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg是正确的；C选项中t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同是正确的；D选项根据溶解度曲线的特点，物质W随着温度的升高溶解度增大，将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃时饱和溶液变成不饱和溶液，

6、没有晶体析出。　　答案：D点评：本题主要考查溶解度和溶解度曲线的相关知识，本题的亮点是一种物质溶解在不同的溶剂中，解答本题要明确溶解度概念的“四要素”和溶解度曲线的意义。　　四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化　　例5（2011·盐城）如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是　　A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B.t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大　　D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液　　解析：

7、从溶解度曲线上可以t1℃时三种物质的溶解度B＞A＝C；t2℃时三种物质的溶解度只有C的溶解度小于ag所以只有C物质能形成饱和溶液；从溶解度曲线上可以看出由t2℃降温到t1℃时，A物质的溶解度变化最大，所以等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大；使接近饱和的B溶液变为饱和溶液可以采用加入溶质B，蒸发溶剂和降低温度的方法。　　答案：D　　点评：本题结合溶解度曲线考查溶解度、饱和溶液、结晶和饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。解答此类题目的关键是结合溶解度曲线认