化学选修3新课课件：第二章第二节第一课时价层电子对互斥理论（人教版）.ppt

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1、考向第二节分子的立体构型晨背关键语句知识点一随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练第一课时价层电子对互斥理论第二章分子结构与性质3．价层电子对为2时，VSEPR模型为直线形;价层电子对为3时，呈平面三角形;价层电子对为4时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。[自学教材·填要点]CO2H2OCH2ONH3正四面体形109°28′1．下列分子的空间构型是正四面体形的是()A．CCl4B．NH3C．H2OD．C2H4解析：氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子是平面形。答案：A[自学教材·填要点]立体构型排斥σ键电子对中心原子上的孤电子对23价电子数对主族元

2、素：a＝;对于阳离子：a＝－;对于阴离子：a＝＋。b．x表示。c．b表示与中心原子结合的原子，氢为，其他原子＝。最外层电子数价电子数离子电荷数价电子数

3、离子电荷数

4、与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数18－该原子的价电子数d.几种分子或离子的中心原子的孤电子对数：646243210120直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形直线形021303分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体构型H2ONH3CH4四面体形V形四面体形三角锥形正四面体形正四面体形2414041．价层电子对互相排斥的结果彼此尽可能远离以减小斥力，并使分子或离子尽可能采取对称的立体构型。2

5、．用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型[师生互动·解疑难]σ键电子对数孤电子对数价层电子对数目电子对的排列方式VSEPR模型分子或离子的立体构型实例202直线形直线形HgCl2、BeCl2、CO2σ键电子对数孤电子对数价层电子对数目电子对的排列方式VSEPR模型分子或离子的立体构型实例303三角形平面三角形BF3、BCl321V形SnBr2、PbCl2σ键电子对数孤电子对数价层电子对数目电子对的排列方式VSEPR模型分子或离子的立体构型实例404四面体形正四面体形CH4、CCl431三角锥形NH3、NF322V形H2Oσ键电子对数孤电子对数价层电子对数目电子对的排列方式VSEPR模型分

6、子或离子的立体构型实例606八面体形八面体形SF6、42正方形XeF4答案：A—②—c，B—④—a，C—①—b，D—③—d[例]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型：分子或离子的立体构型结构式分子或离子[解析]分子或离子中心原子孤电子对VSEPR模型分子或离子的立体构型HCN0直线形NH0正四面体形分子或离子中心原子孤电子对VSEPR模型分子或离子的立体构型H3O＋1三角锥形SO30平面三角形[答案]①直线形②正四面体形③三角锥形④平面三角形中心原子的价电子数等于其化合价(即价电子全部成键)时，中心原子没有孤电子对，此时VSEPR模型和分子的立体构型相同，如CO2为直线形，BF3

7、为平面三角形，CH4为正四面体形。答案：D