化学人教版九年级下册探究复分解反应的条件.pptx

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1、课题1生活中常见的盐（探究复分解反应发生的条件）授课人：张影学校：阜阳十九中1.什么是复分解反应？2.你能举出复分解反应的例子吗？推进新课CuSO4溶液+NaOH溶液Na2CO3固体+HCl溶液H2SO4溶液+NaCl溶液现象化学方程式有少量蓝色絮状沉淀生成产生大量气泡CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4—Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O无现象请观察以下复分解反应的生成物有何相似之处？（提示：每三个化学方程式一组）A.Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OB.Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2OC.NaOH+HCl＝NaCl+H2OD.N

2、a2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑E.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑F.NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑G.Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHH.CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2I.CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应的条件只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。两种物质在溶液中交换离子的过程（溶液中离子种类发生改变）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa+、CO32-Ca2+、OH-CaCO3Na+、OH-复分

3、解反应的实质部分酸、碱、盐的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不判断下列物质是否溶于水：注意：AgCl和BaSO4不但不溶于水，还不溶于酸Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3CaCO3Fe(OH)3白色↓蓝色↓白色↓白色↓白色↓白色↓

4、红褐色↓牛刀小试1.酸碱中和反应属于复分解反应。2.碳酸盐与盐酸发生复分解反应会生成二氧化碳气体。3.利用溶解性表确定能否生成沉淀。结论总结NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀H2SO4判断依据能反应不能反应能反应能反应有水生成无水、气体或沉淀生成有CO2气体生成有BaSO4生成学以致用1.判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。（1）氧化铜和硫酸（2）硫酸铜和氢氧化钠（3）硫酸和氢氧化钾（4）硝酸银和氯化钠（5）碳酸钾和盐酸（6）氢氧化钠和硝酸钾当堂检测2.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该

5、溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质。请设计方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑惑？畅谈感受