高一化学 第50讲海水资源的开发和利用 高小岩 答案.doc

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1、No.DateTime稳定持久赢高分海水资源的开发和利用参考答案四、典题探究例1【答案】A 【解析】利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，A正确。例2【答案】C 【解析】混合溶液各组分由于沸点不同，在升温过程中先后蒸发馏出而得到彼此分离的液体。例3【答案】D【解析】根据海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（M

2、gCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行。例4【答案】⑴①过滤；③萃取；⑵B⑶①温度计水银球未放置在支气管口；②冷凝管水的流向相反了；③烧杯加热未用石棉网。⑷防止受热温度过高，碘晶体升华；蒸馏烧瓶。【解析】（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；（2）氯气可将碘离子氧化为碘单质；（3）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；（4）水浴加热的温度是使

3、试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点。五、演练方阵A档（巩固专练）1．B　2.C　3.A　4.D　5.A6．C7.D　8.碎瓷片，暴沸，2/3，1/39.（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；BrO3-；（2）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）分液漏斗，②④10.（1）BCDA或CBDA（2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（3）HCl防止MgCl2水解（4）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B档（提升精练）1.D2.B3.B4.A5.（1

4、）C（2）C6.海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。7.（1）海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）；（2）Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑；（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl；8.（1）BEF；（2）溶解、过滤；（3）D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；（4）淀粉；溶液变蓝．9.（1）①消耗大量的能量，成本太高   ②利用风能或太阳2耐心细心责任心No.Date

5、Time稳定持久赢高分（2）nCH2=CH-COONa催化剂10.（1）坩埚；（2）充分搅拌；加热煮沸；（3）取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。（或：取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘）；（4）⑤C档（跨越导练）1.B2.B3.C4.B5.D6.C7.（1）蒸馏 （2）置换 （3）Mg（OH）2；MgCl2通电Mg+Cl2↑（4）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥（5）氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳

6、，2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑8．（1）过滤；蒸馏；（2）酒精与水互溶，不分层；（3）分液漏斗．9．①溶解，过滤，蒸发结晶；吹出溴蒸气②2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-③80000④富集溴单质10．（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；（2）贝壳（或牡蛎壳等）（3）过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；（4）HCl；（5）M

7、gCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑，制盐酸，循环使用；（6）不同意；MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；2耐心细心责任心