z气体摩尔体积(两课时).ppt

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1、气体摩尔体积化学式物质的量存在状态不同条件下的体积0℃、101KPa20℃、101KPa0℃、202KPaFe1mol固态――7.2cm3――NaCl1mol固态――27.0cm3――H2O1mol液态――18.0cm3――C2H5OH1mol液态――58.3cm3――H21mol气态22.4L24.0L11.2LO21mol气态22.4L24.0L11.2LCO21mol气态22.4L23.9L11.2L结论：在相同温度和压强下，1mol不同的固态或液态物质的体积（）而1mol任何气体的体积（）。各不相同几乎相同质疑在相同状况下，为什么1mol不同的固

2、态或液态物质的体积不同，而1mol不同气体的体积却几乎相同呢？固体物质液体物质固体、液体物质粒子间是紧密堆积的，粒子间距离很小。分子直径分子间的平均距离气体物质4×10–10米4×10-9米气体分子间的平均距离很大①粒子数目③粒子之间的距离②粒子大小1.物质的体积与哪些因素有关?决定因素①温度②压强{一、决定V气体的主要因素从微观角度分析,决定物质体积的三个因素固体和液体：粒子数目、粒子大小气体：粒子数目、粒子间平均距离（T、P）思考？1、分子数相同的情况下，气体分子间的平均距离的受T、P怎样影响的？dn取决于V气dTPd2、为什么在标况下1mol任何气

3、体所占的体积都相同呢？标况：温度（0℃即273k）、压强（101kPa）（V气≈２２.４L）T.P相同d相同Ｖ相同N相同标况下1摩尔任何气体体积约为22.4LT↑→d↑，P↑→d↓，二者对分子间平均距离的影响可能相互抵消，故可能为22.4L。非标况下，1mol气体的体积有没有可能等于22.4L呢？思考？（单一气体或混合气体）定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——得出：V=n.Vmn=——标准状况下，Vm≈22.4L/mol二、气体摩尔体积VnVVmVm研究的对象只是气体。Vm与T、P有关，不同的T、

4、P下就有不同的Vm练习1.标况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。（错，Vm计算公式只适用于气体，固体液体不适用。）2.1mol任何气体的体积约为22.4L。（错，谈V气体必须指明温度和压强，这样才有意义。）3.标况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，应是“约为”；Vm的单位是L/mol而不是L。）4.只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）7.标况下，16gO2的体积是多少？8.标况下，44.8LN2含有的N2分子数约为多少？11.2L1.204×10245.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22

5、.4L。对6.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。错，未指明体积在相同条件下测定n×Vm÷MNVm÷NANA×M×Vm÷公式间的换算：n=—NNAn=—mMn=—VVm作业1、标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.2、2molSO3和3molSO2其分子数之比为_________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为_____________.3、2molO2和gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_____________.4、标准状况下混合气

6、体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？3.36L2:32:31:13244.8Ln(混）=0.2mol+0.3mol=0.5molV(混)=0.5mol×22.4L/mol=11.2Lm(混)=m(CO2)+m(CO)=0.2mol×44g/mol+0.3mol×28g/mol=17.2g阿伏加德罗定律及其推论相同条件下（同温同压），相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子数同T、P，同V同N（n)阿伏加德罗定律：PV=nRT（R为常数）理想气体状态方程：推论1同温同压下，任何气体的体积之比等于粒子数

7、之比，也等于物质的量之比。1、同温同压下，1molH2和3molNH3的体积比是_____，分子个数之比是_________。2、标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为_____，所含分子数之比为_____，所含原子数之比为_____1：31：31：11：11：2推论2同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比=D（相对密度）1、同温同压下，SO2和CO2的密度比为。2、相同条件下，某气体相对H2的密度为15，则该气体的摩尔质量为,该气体的相对分子量为（）16：1130g/mol30推论3同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对

8、分子质量的反比。例、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②