原电池电极反应式的书写课件.ppt

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1、如何书写原电池的电极反应式？１、简单原电池电极反应式的书写2、燃料电池电极反应式的书写3、可充电电池电极反应式的书写[要点提示]①Al作____极,②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式___________________电解质溶液为稀硫酸原电池电极反应式的书写题型一简单原电池电极反应式的书写[例题1]Al和Cu作电极所构成的原电池负正2Al−6e-=2Al3+6H＋+6e-=3H2↑2Al＋6H+=2Al3++3H2↑电解质溶液为浓硝酸原电池电极反应式的书写变式一Al和Cu作电极所构成的原电池①

2、Al作____极②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_______________________Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O正负2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+①Al作____极②Mg作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_______________________电解质溶液为NaOH溶液原电池电极反应式的书写变式二Al和Mg作电极所构成的原电池负正

3、2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写注意事项：（1）负：失去电子正：得到电子。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。小结燃料电池燃料O2电解质溶液电极材料：多孔性镍、铂电解质溶液：KOH等强碱、H2SO4等强酸、NaCl等盐溶液1、燃料电池的构成常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等原电池电极反应式的书写题型二燃料电池的电

4、极反应式书写燃料   负极反应氧气正极反应酸性:O2＋4H＋＋4e−＝2H2O碱性:O2＋4H2O＋4e−＝2OH−正极[例题2]现有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池则负极通的应是______，正极通的应是_______,电极反应式分别为:KOHH2O22H2+4OH一4e一=4H2OO2+2H2O+4e一=4OH一原电池电极反应式的书写负极:正极:变式一如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液,则电极反应式分别为:2H2−4e－=4H＋O2+4e−+4H＋=2H2O原电池电极反应式的书写负极:正极:总反应式：2H2+O2==2H2O变式二如把H2改为CO，KOH溶

5、液作电解质溶液，则电极反应式分别为:原电池电极反应式的书写正极：负极：电池总反应式：2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O2CO−4e−＋8OH−=2CO32−＋4H2OO2＋4e−＋2H2O=4OH−写出燃烧反应方程式2CO+O2=2CO2变式三如把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:CH4+10OH一−8e一=CO32－+7H2O2O2+4H2O+8e一=8OH一原电池电极反应式的书写正极:KOH溶液CH4O2H2O写出燃烧反应方程式CH4+2O2→CO2+2H2O电池总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O负极:原电池电极反应式的

6、书写燃料电池的电极反应式书写规律:①写出燃烧反应的化学方程式；②根据电解液改写燃料电池总反应；③写出正极的电极反应式(一般较简单);④由燃料电池总反应减去正极的电极　反应式得负极的电极反应式。正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-原电池电极反应式的书写[例题3]已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2试写出放电时的正、负极,负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2题型三可充电电池的电极式反应书写放电2.银锌电池总反应式:Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2电极反应式:负极:Zn＋2OH－－2e

7、-＝Zn(OH)2正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－（电解液:KOH溶液）放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)失去电子化合价升高氧化反应负极：放电过程：得到电子化合价降低还原反应