溶解度及曲线.docx

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1、溶解度及曲线1．某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是(双选)()A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量大于7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g答案BD解析因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8g，所以最后饱和石灰水的质量就小于

2、98.2g。2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案B解析A项，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法，正确；B项，虽然MgCl2的溶解度受温度的影响较小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固体，而得到Mg(OH)2固体，错误；C项，采取蒸发浓缩、降

3、温结晶的方法，可以结晶出Mg(ClO3)2固体，而NaCl仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；D项，当把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg(ClO3)2固体。3．碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见下表。实验步骤Ⅰ.化盐与精制：①粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。Ⅱ.转化：①将精制后的食盐

4、溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，__a__、__b__；③得到NaHCO3晶体。Ⅲ.制纯碱：将制得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。完成下列填空：(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是____________________________。第1页(2)“转化”的离子方程式是______________________________________________。(3)“转化”过程中，温度控制在30～

5、35℃之间的加热方式是____________；为什么温度控制在30～35℃之间？________________________________________。(4)a、b处的操作分别是____________、____________。答案(1)Ca2＋、Mg2＋(2)Na＋＋HCO3－===NaHCO3↓(3)水浴加热温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出(4)过滤洗涤第2页