溶解度曲线及应用.doc

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1、溶解度曲线及应用1.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（)物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20℃时，甲的溶解度最小2.氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.温度升高可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B.10°C时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40°C，得

2、到70g氯化钾饱和溶液C.50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D.40°C时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（如图）得到的下列说法，正确的是()A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3·H2OD.碳酸钠溶液在低温

3、条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O4.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请回答下列问题：（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填“Ｍ”或“Ｎ”）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填“会”或“不会”）。（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为。（计算结果精确到0.1%）5.如图是Ｘ、Ｙ、

4、Ｚ三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。（1）如果要配制相同浓度的Ｙ、Ｚ饱和溶液，需要把温度控制在℃。（2）t1℃时，将Ｘ、Ｙ、Ｚ的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是的溶液。（3）t3℃时，将Ｘ、Ｙ、Ｚ的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为。6.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/°C10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）。（2）60°C时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，

5、所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60°C的该溶液降温到10°C，析出晶体的质量为g。7.亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0ｇNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？（填“可行”或“不可行”）。（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶

6、解，蒸发浓缩，，然后过滤、洗涤、干燥。（3）20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为。（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是（填“NaNO2”或“NaCl”）。8.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度（°C）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8Ⅰ.上表

7、中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）。Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。Ⅲ．20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是ｇ。Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。答案1.C2.B3.C4.（1）甲不饱和（2）N不会（3）44.4%5.（1）t2（2）Z（3）X˂Z˂Y6.（1）A（2）不饱和69.1

8、7.（1）可行（2）降温结晶（3）41.1g（4）NaNO28.①KNO3加入硝酸钾（或恒温蒸发溶剂，降低温度等）68蒸发结晶②AB>C>A(或A˂C˂B)