2022届高考化学一轮复习3.4铜及其化合物金属资源学案.docx

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1、考试第4讲　铜及其化合物　金属资源[考纲要求]1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见金属活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。考点一　铜及其重要化合物知识梳理1.铜的性质（1）物理性质：铜是色金属，具有良好的性、性和延展性。（2）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：（固体）。②化学方程式：。-35-/35考试③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：；b.与稀硝酸反应的离子方程式：；c．与浓硝酸反应的离子方程式：。2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应（H＋）Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应转化关系3.氢

2、氧化铜（1）物理性质：色溶于水的固体。（2）化学性质及应用-35-/35考试4.铜盐（1）铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。（2）CuSO4·5H2O俗称。可发生＋5H2O，无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。（3）Cu2（OH）2CO3：名称为，是铜绿、孔雀石的主要成分。[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成（　　）（2）利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在（　　）（3）将铁片置于CuSO4溶液

3、中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼（　　）（4）铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿（　　）（5）铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价（　　）（6）湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应（　　）-35-/35考试（7）CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2（　　）（8）Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋（　　）（9）Cu2（OH）2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成（　　）（10）无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化（　　）（11）铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳（　　）[提醒

4、]1.铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2（OH）2CO3绿色Cu2S黑色Cu（OH）2蓝色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。对点速练练点一　铜及其化合物的性质-35-/35考试1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（　　）A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银

5、能跟曾青发生置换反应生成单质铜2.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（　　）A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

6、：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸-35-/35考试实验现象有红色固体剩余和溶液变为蓝色　　　　产生无色气体产生无色气体和溶液变为蓝色　　产生红棕色气体和溶液变为绿色　　　　由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（　　）A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu练点二　化工生产中的“铜”4.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是（　　）A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体5.从

7、含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜的工艺流程如下：-35-/35考试已知：CuFeS2＋3CuCl2===4CuCl↓＋FeCl2＋2S↓（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________