2021高考化学一轮复习专题3第4讲铜及其化合物金属资源学案新人.doc

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1、第4讲铜及其化合物　金属资源[考纲要求]1．掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见金属活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。　铜及其重要化合物1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属，具有良好的________性、________性和延展性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。②化学方程式：________________。③与氧化性酸a．与浓硫酸共热：_______

2、___________________；b．与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。2．氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)________________Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应____________________________________转化关系__________

3、______3.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。22(2)化学性质及应用4．硫酸铜CuSO4·5H2O为________晶体，俗称____________。无水CuSO4为________粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(　　)(2)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在(　　)(3)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(　　)(4)铜在干燥

4、的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿(　　)(5)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　　)(6)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应(　　)(7)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(　　)(8)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋(　　)(9)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成(　　)(10)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化(　　)(11)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳(　　)[重点提醒]1．铜及其化合物

5、的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。对点速练22练点一　铜及其化合物的性质1．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　)A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取C

6、uOD．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

7、Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu技能归纳区别红色物质Cu和Cu2O的方法向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。练点二　铜的制备与获取途径3．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是(　　)22A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1molC．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物

8、质的量：①＝②＝③D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想4．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是______________________