海南省洋浦中学高三第一次月考（化学）

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1、海南省洋浦中学高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H：1C：12Na：23O：16Al：27Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（单选题每小题3分，共45分）请将答案填在答案栏内1．化学式与俗名相符的是（   ）A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH  B．明矾KAl(SO4)2·12H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3   D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O

2、3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)33．金属钠着火时，可采用的灭火物质是()A.CO2B.水C.干沙D.干粉（含NaHCO3）灭火剂4．下列过程需要通电才可进行的是：①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀()A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤5．FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液6．能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成

3、白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成。7．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体

4、系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O39．某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、NO3－、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）A．NO3－　　　B．SO32－　、NO3－　　C．CO32－、NO3－　　D．CO32－、NO3－Na+10．下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC

5、．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2OD.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液（）A.③①B.

6、③②C.①③D.①②③13.下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（）A.碳酸钠与稀盐酸B.过氧化钠与二氧化碳C.氢氧化钠与二氧化碳D．钠与氧气14．密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOHD．1molNa2CO3和0.6molNaOH15．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过

7、量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（）A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%班级姓名学号密封线内不得答题第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题：16.（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：。（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（2）过氧化钠与水反应的离子方程式。（3）磁铁矿(Fe3O4)与盐酸反应的离子方程式：。(4)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式。(5)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3离子方

8、程式。17．（3分）现有平均相对分子量为10.25的CO和H2组成的混合气4.1g,与足量的O2充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的Na2O2固体的容器中,反应后固体增加的质量为。18．（10分）（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是，(3)将一小块金属钠投