初中化学有关质量守恒定律计算题归类及有效解题策略

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1、初中化学有关质量守恒定律计算题归类及有效解题策略一、已知反应前后各物质的总质量，求某一反应物或生成物的质量�解题方法：根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量.�则逸出气体的质量=减少物质的质量＝反应前各物质的总质量－反应后剩下物质的总质量�再根据化学方程式，用逸出气体的质量去求其他反应物或生成物的质量.�例1取2g二氧化锰放入烧杯中加入100g过氧化氢溶液，完全反应后，剩余物质总质量为98g，计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.�解析：根据质量守恒定律，生成氧气质量=100g+2g-�98g�=4g�设该过氧化氢溶液中含溶质的质量为�x��

2、2H�2O�2MnO�22H�2O＋O�2↑�6832��x�4g�68�x�=324g�x�=8.5g� 6则该过氧化氢溶液中溶质质量分数=8.5g100g×100%=�8.5%�.�二、在溶液中进行的反应，已知反应前各物质的总质量及析出沉淀的质量，求反应后某生成物溶质的质量分数�解题方法：根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量.�则反应后溶液的总质量＝反应前各物质的总质量－析出沉淀的质量�再根据化学方程式，用析出沉淀的质量去求其他反应物或生成物的溶质质量，最后用溶质的质量分数相关公式去求溶质的质量分数.�例2某同学取硝酸银溶液的质量为

3、25g,滴加某未知溶质质量分数的稀盐酸溶液为36.5g,恰好完全反应后，测得沉淀的质量为14.35g.计算（1）该稀盐酸溶质的质量分数.（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数.�解析：（1）设该稀盐酸中含溶质的质量为�x，生成硝酸溶质的质量为y��HCl+AgNO�3＝HNO�3+AgCl↓�36.563143.5��x��y�14.35g� 636.5143.5=�x�14.35g63143.5=�y�14.35g�x�=3.65g,�y�=6.3g.�则该稀盐酸溶质的质量分数=3.65g36.5g×100%=10%.�（2）反应后所得溶液中的溶质为HNO�

4、3，生成的AgCl沉淀既不是溶质也不是溶液.�根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量＝反应前各物质〖JP3〗的总质量－析出沉淀的质量=25g+36.5g-14.35g=47.15g.�因此，反应后所得溶液中溶质的质量分数=6.3g47.15g×100%=13.4%.�三、已知反应前后各物质的质量，判断反应物或生成物或求某未知物质的质量�解题方法：主要掌握以下三点.（1）质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂.6（2）根据根据质量守恒定律，各反应物减少的质量总和等于各生成物增加的质量总和，求某未知物质的质量.（3）如果结合方程式

5、进行按比例式计算，各相对原子质量要求乘计量数.�例3在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：�表1物质ABCD反应前质量/g92221反应后质量/g�x�2621（1）这一反应类型是�x�=g.�（2）由表1中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的剂.�（3）若A与C的相对分子质量之比为8∶〖KG-*2/3〗16，则A与C的化学计量数之比为.�解析：根据题意，C的质量减少，则C是反应物；D的质量增加，则D是生成物；B的质量不变，则B可能是催化剂；A的质量反应后未知，可以根据质量守恒定律

6、的计算判断是反应物还是生成物.�因为Δ�m�(C)=22-6=16＜Δ�m�(D)=21-1=20� 6所以反应物减少的质量小于生成物增加的质量.�根据质量守恒定律，各反应物减少的质量总和应等于各生成物增加的质量总和，�所以A是反应物.�又因为Δ�m�(A)+Δ�m�(C)=Δ�m�(D),则(9-�x�)g+16g=20g,�x�=5g.�由于反应物为A和B，生成物为C，因此该反应是化合反应.�（3）设A、C、D的化学计量数分别为�a、c、d；�因为Δ�m�(A)=4g，Δ�m�(C)=16g��a�A+�c�C＝d��D��8a16c��4g16g�8�a

7、16c=�4g16g则�ac�=12.�答案：（1）化合5g（2）催化剂（3）1∶266