初中化学有关质量守恒定律计算题归类及有效解题策略-论文.pdf

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1、初中化学有关质量守恒定律计算题归类及有效麓题策路■付小勤一、已知反应前后各物质的总质量。求某一反应物或生成的质量为Y物的质量HC1+AgNO3=HNO3+AgCI解题方法：根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量=36．563143．5反应后各物质的总质量．Y14．35g则逸出气体的质量=减少物质的质量=反应前各物质的143．5=14．35g143．5=志14．35g一．‘65gb’，6⋯．3gb．‘总质量一反应后剩下物质的总质量再根据化学方程式，用逸出气体的质量去求其他反应物或则该稀盐酸溶质的质量分数=x100％=1o％．生成物的质量．(2)反应后所得溶液中的溶质为HNO

2、。，生成的AgC1沉淀例‘1取2g二氧化锰放入烧杯中加入100g过氧化氢溶既不是溶质也不是溶液．液，完全反应后，剩余物质总质量为98g，计算该过氧化氢溶液根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量=反应前各物质中溶质质量分数．的总质量一析出沉淀的质量=25g+36．5g一14．35g=47．15g．解析：根据质量守恒定律，生成氧气质量=100g+2g一98g=4g因此，反应后所得溶液中溶质的质量分数=音×设该过氧化氢溶液中含溶质的质量为100％=13．4％．MnO．三、已知反应前后各物质的质量，判断反应物或生成物或求2H202——2H20+02t某未知物质的质量6832解题方法

3、：主要掌握以下三点．(1)质量减少的物质是反应4g物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂．=最．sg(2)根据根据质量守恒定律，各反应物减少的质量总和等于各生成物增加的质量总和，求某未知物质的质量．(3)如果结合方则该过氧化氢溶液中溶质质量分数=×100％=程式进行按比例式计算，各相对原子质量要求乘计量数．8．5％．例3在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定二、在溶液中进行的反应，已知反应前各物质的总质量及条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：析出沉淀的质量，求反应后某生成物溶质的质量分数表1解题方法：根据质量守恒定律，反应前各物质的

4、总质量：物质ABCD反应后各物质的总质量．反应前质量／g92221则反应后溶液的总质量=反应前各物质的总质量一析出反应后质量／g2621沉淀的质量(1)这一反应类型是——=——g．再根据化学方程式，用析出沉淀的质量去求其他反应物或(2)由表1中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，生成物的溶质质量，最后用溶质的质量分数相关公式去求溶质也可能是该反应的剂．的质量分数．——(3)若A与C的相对分子质量之比为8：16，则A与C的化例2某同学取硝酸银溶液的质量为25g，滴加桌未知溶学计量数之比为——．质质量分数的稀盐酸溶液为36．5g，恰好完全反应后，测得沉淀解析：根据题意，c

5、的质量减少，则c是反应物；D的质量的质量为l4．35g．计算(1)该稀盐酸溶质的质量分数．(2)求反增加，则D是生成物；B的质量不变，则B可能是催化剂；A的应后所得溶液中溶质的质量分数．解析：(1)设该稀盐酸中含溶质的质量为，生成硝酸溶质化学图象题求解有规律一华振艇化钠质髓随着素质教育不断深入的发展，对学科间的要求也越来越解析：由于NaOH露置在空气中会部分变质为Nac0，，溶高，正是由于这个原因，使得图象题在各地的中考试卷中频频于水时其溶液呈碱性，pH>7，当加入盐酸时，其溶液质量不断亮相，这有利于考查学生的灵活运用知识的能力和综合能力，增大，但不是从0开始的，溶液的p

6、H不断减小；溶液中NaOH先对提高同学们的思维品质是非常有利的．下面分类例析，希望与盐酸反应，Na2CO，再与盐酸反应产生CO，其质量随盐酸的对同学们能够有所帮助．加大而增大，直至Na2CO反应完后不再变化；氯化钠的质量也一、酸、碱、盐反应从0开始增大至Na：CO和NaOH均与盐酸反应完后，不再变例1将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水化．应选(C)(D)．配制成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，图1中能正确反映其中二、金属与酸反应变化关系的是()例2相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示，图中曲线①、②、③、④对应的

7、金属分别是()(A)铝、镁、锌、铁一(A)(B)(B)铁、锌、镁、铝图2(C)铝、镁、铁、锌(D)锌、镁、铁、铝解析：由于题给四种金属的活动性顺序为镁、铝、锌、铁，所rC1(D)以相同质量的四种金属与酸反应时快慢顺序为镁、铝、锌、铁，表图1现在图象上即曲线的斜率由大到小的顺序为镁、铝、锌、铁．应选质量反应后未知，可以根据质量守恒定律的计算判断是反应物(3)设A、c、D的化学计量数分别为o、c、d；因为Am(A)=还是生成物．4g，Am(C)=16g因为Am(C)=22—6=16