自然界的水--复习教案

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1、自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性实验现象：1通电后电极上出现气泡通电2一段时间后，正极与负极上产生的气体体积比为D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置H2:O2体积比质量比1：8F.气体检验：O2:出气口置一根带火星的木条,现象H2：出气口置一根燃着的木条，现象（2）结论：①水是由元素组成的。②一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义（H2O）1、①表示一种物质②表

2、示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的净化和保护（1）：净化水的方法：水的净化效果由低到高的是（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）过滤：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法1、仪器的选择;烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台2、操作要点：一贴、二低、三靠：一贴是，不要留有气泡，以免影响过滤速度；二低是(防止液体过滤不充分)；（防止在漏斗和滤纸间产生气泡）。三靠是（防止戳破滤纸）；（防止液体溅到漏斗外）；(防止液体溅出)。3、过滤后依然浑浊的原因：1滤纸破了2、液面高于滤纸边缘3、仪器本身不干净

3、（2）、硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：C．硬水软化的方法：，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。（3）、实验室制取蒸馏水1、实验装置：蒸馏烧瓶，温度计，酒精灯，铁架台，冷凝管，接收器，锥形瓶2、操作要点：(1)加入沸石，防止加热时爆沸（2）检查装置的气密性（3）液体沸腾不能太剧烈（4）弃去开始溜出的液体（有一些易挥发性气体，例如次氯酸）（5）为了提高冷凝效果，冷凝水方向蒸馏装置中温度计的

4、玻璃泡应防止支管口，为了测定水蒸汽的温度，建议装置中导气管很长，其冷凝作用，制取蒸馏水的过程是物理变化3、水资源的保护（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，2.53%世界上的淡水资源，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。C．我国水资源的状况。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护

5、水资源：节约用水，防止水体污染二、氢气　H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　点燃2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法：用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯松开拇指点火，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净）现象：。（１）还原性（用途：冶炼金属）△H2＋CuO===Cu+H2O　　现象：（小结：既有可燃性，又有还原性的物质：H2、C、CO）３、氢气的实验室制法原理：Z

6、n+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。４、氢能源三大优点、、５、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中

7、，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：。l四、物质的组成、构成及分类　　　组成：物质（纯净物）由组成　　　　　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质　构成　分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成　　　　　　　混合物（多种物质）分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体　　纯净物　　　（一种元素）（一种物质）　化合物　：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）　氧化物2　　酸