分子晶体和原子晶体0593

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1、第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第一课时一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新课[复习提问]1.写出NaCl、CO2、H2O的电子式。2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过离子键形成的晶体。[课题板书]第

2、一节离子晶体、分子晶体和分子晶体一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以NaCl、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点[针对性练习][例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。

3、在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4=1:1。化学式为NaCl.(3)以中心Na+为

4、依据，画上或找出三个平面(三个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心Na+最近且为等距离。(三维坐标)每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。[答案](1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个3、离子晶体结构对其性质的影响（1）离子键强弱既决定了晶体熔、沸点的高低，也决定了晶体稳定性的强弱。（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又可以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子

5、(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。(3)离子晶体的导电性:离子晶体不导电;熔融后的离子化合物能导电;离子晶体的水溶液能导电.4、离子晶体的判断及晶胞折算（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。方法二：根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。（固态时不导电，水溶液能导电者，不一定是离子晶体。）（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性

6、的最小重复单位叫晶胞。根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。。5、总结1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。2．一般，离子化合物的晶体是离子晶体。3．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径

7、越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI