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时间:2018-11-12
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1、分子晶体和原子晶体共价分子定义:分子中原子之间全部是共价键的分子,包括单质和化合物。例如Cl2,NH3,一般不含金属元素,特例:AlCl3、FeCl3共价化合物定义:只由共价键形成的化合物叫共价化合物,由分子或原子直接构成。例如:HCl、CO2、SiO2分子晶体1、定义:分子间以范德华力相结合而形成的晶体称分子晶体。2、构成微粒:分子3、微粒间的作用力:范德华力4、分子晶体的特点:晶格质点是分子,化学式就是分子式分子内原子之间以共价键结合(特例:稀有气体)熔沸点较低,硬度较小,相似相溶熔融状态不导电,有些在水溶液中可以导电常见的分子晶体⑴非金属氢化物如:CH4、H2O、NH
2、3、HF⑵部分非金属单质如:C60、O2、S、P4、Ar⑶部分非金属氧化物如:CO2、SO2、SO3⑷几乎所有的酸如:H2SO4、HNO3、H3PO4⑸绝大多数有机物如:各类烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、糖类、蛋白质原子晶体1、定义:原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成微粒:原子3、微粒之间的作用:共价键4、物理性质:熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂。原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长,共价键键能的大小,键长越短,键能越大,熔沸点越高。常见原子晶体Ø某些非金属单质:硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石(C)Ø某些非金属化合物:SiC、BN等Ø某些
3、氧化物:SiO2等不同原子之间也可以通过共价键直接构成化合物,SiO2是Si、O原子以共价键形成的晶体。石墨石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合,容易滑动,所以石墨很软。各层均为平面网状结构,碳原子之间存在很强的共价键,故熔沸点很高。为混合型晶体。判断晶体类型的依据——三看一看构成晶体的粒子(原子、离子、分子等)二看粒子间的相互作用(离子键、共价键、金属键、分子间作用力)三看晶体的物理性质(硬度、熔点、沸点、导电性等)
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